题目内容
13．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 | |
| B． | 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 | |
| C． | 游泳池水中的臭氧浓度越大越好 | |
| D． | 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 |
分析 A、根据砂滤是利用过滤原理；
B、根据臭氧有强氧化性分析；
C、根据臭氧浓度过大，不利于人体的健康分析判断；
D、根据活性炭有吸附性分析．
解答 解：A、砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒，故A正确；
B、臭氧有强氧化性，能消毒杀菌，故B正确；
C、低浓度的臭氧可消毒，但超标的臭氧则会对人体造成伤害，故C错误；
D、活性炭有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，故D正确；
故选C．
点评 本题的难度不大，了解过滤的原理、活性炭的吸附性、臭氧的强氧化性是解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙烷与氯气光照下取代；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯和液溴、Fe粉反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）
| A． | ③②④① | B． | ③②①④ | C． | ②③①④ | D． | ①②③④ |
4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等． 下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：X＜Z | |
| B． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W | |
| D． | Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 |
1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
请回答下列问题：
（1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
| 实验序号 | 实验步骤和操作 | 实验现象 |
| 实验一 | （Ⅰ）取氯化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸． （Ⅱ）再加入稍过量的铁粉，振荡． | 固体完全溶解，溶液呈黄绿色 Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O |
| 实验二 | （Ⅰ）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液． （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液． | 颜色无明显变化 溶液变红，有少量气泡 |
| 实验三 | （Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液． （Ⅱ）取少量上述黄色溶液，滴加KSCN溶液． （Ⅲ）另取上述的黄色溶液，加入淀粉溶液． | 溶液呈黄色 溶液变红 溶液变蓝 |
| 实验四 | （Ⅰ）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mL CCl4，充分振荡后，分离得到水层；重复操作三次． （Ⅱ）向步骤I中所得水层中加入KSCN溶液． | 颜色无明显变化 |
（1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
（5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
18．
某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）
某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）| X气体 | Y试剂 | Z试剂 | |
| A． | NO2 | H2O | H2O |
| B． | CO2 | H2O | H2O |
| C． | HCl | 饱和食盐水 | 水 |
| D． | NO2和O2 | H2O | H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | FeCl2溶液【FeCl3】：加足量铁粉 | B． | NaCl溶液【Na2SO4】：用Ba（OH）2溶液 | ||
| C． | Na2CO3固体【NaHCO3】：加热 | D． | 铁粉【铝粉】：用NaOH溶液 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 NA | |
| B． | 一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为NA | |
| C． | 浓度为0.2 mo1•L-1的CaC12溶液中，C1-离子的数目为0.4 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L CCl4中共价键数目为4NA | |
| B． | 22.4 L O2和N2的混合气体中一定含有的原子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3NA | |
| D． | 25℃时，1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA |