Question

现有氨水、醋酸、盐酸、氯化铵四种溶液，请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是

 

．
（2）用水稀释氨水时，溶液中

C(NH3?H2O)

C(OH-)

，随着水量的增加而

 

（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）将浓度均为0.001mol．L^-1的醋酸和盐酸分别与1L pH=11的NaOH溶液充分反应中性，所消耗的CH₃COOH和HCl的体积分别为v₁和v₂，则v₁和v₂的大小关系为v₁

 

v₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等体积醋酸和盐酸，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是

 

．
A．反应所需要的时间CH₃COOH＜HCl B．开始反应时的速率HCl＞CH₃COOH
C．参加反应的锌粉物质的量相等   D．CH₃COOH溶液中的锌粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L^-1盐酸中逐滴加入0.2mol．L^-1氨水，溶液的pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是

 

．
A．在a、c间任意一点，溶液中可能有：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．在a、b间任意一点，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．在b点，V₁＞5mL，且有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．在c点，c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性来分析；
（2）根据电离平衡常数K来分析；
（3）根据醋酸是弱酸，生成的醋酸钠呈碱性，盐酸是强酸，生成的氯化钠呈中性来分析；
（4）A、根据反应过程中醋酸的电离被促进，故反应过程中醋酸中氢离子浓度大来分析；
B、开始时氢离子的浓度相同；
C、根据放出的氢气的体积相同来分析；
D、根据两份酸溶液中氢离子的总量来分析．
（5）A、根据在a、c间任意一点，加入的氨水会将氢离子消耗来分析；
B、根据在a、b间任意一点溶液的组成来分析；

解答： 解：（1）NH₄Cl中存在电荷守恒：C（NH₄⁺）+C（H⁺）=C（Cl^-）+C（OH^-），而NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，即有：C（H⁺）＞C（OH^-），故可得：
C（NH₄⁺）＜C（Cl^-），再根据盐类的水解程度是很微弱的，故水解生成的C（H⁺）小于未水解的C（NH₄⁺），故有：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故答案为：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（2）用水稀释氨水时电离平衡常数K不变，而K=

C(NH4+)?C(OH-)

C(NH3?H2O)

，用水稀释氨水时，溶液中的C（NH₄⁺）逐渐变小，故

C(OH-)

C(NH3?H2O)

逐渐增大，故溶液

C(NH3?H2O)

C(OH-)

逐渐减小，故答案为：减小；
（3）浓度均为0.001mol．L^-1的醋酸和盐酸分别与1L pH=11的NaOH溶液时，若均恰好与氢氧化钠反应时，则v₁=v₂，但盐酸是强酸，生成的氯化钠呈中性，而醋酸是弱酸，生成的醋酸钠呈碱性，故若想使醋酸反应后也呈中性，必须让醋酸稍微过量，即v₁＞v₂，故答案为：＞；
（4）A、反应刚开始时，溶液的PH相同，C（H⁺）浓度相同，但盐酸是强电解质，完全电离，反应过程中氢离子浓度下降快，而醋酸是弱电解质，部分电离，故反应过程中醋酸的电离被促进，氢离子浓度降低慢，故反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中的，即醋酸与锌反应更快，所用的时间更短，故A正确；
B、开始时pH相同，即氢离子的浓度相同，故反应速率HCl=CH₃COOH，故B错误；
C、放出的氢气的体积相同，故消耗的锌的量相同，故C正确；
D、pH相同的等体积醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积相同，说明反应掉的锌的物质的量相同，即消耗的氢离子的物质的量相同，故有剩余的酸是醋酸，即醋酸中的锌粉完全反应，故D错误．
故选AC．
（5）A、根据在a、c间任意一点，加入的氨水会将氢离子消耗，会导致c（H⁺）＜c（Cl^-），故A错误；
B、在a、b间任意一点时，溶液的酸性强弱不同．如果加入的氨水的量很少，则所得的溶液是大量过量的HCl和极少量的NH₄Cl，此时溶液中的离子浓度的关系可能为：
c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、当加入5ml氨水时，盐酸和氨水恰好完全反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性，故若使溶液pH=7，必须氨水稍微过量，即V₁＞5mL，根据溶液的电荷守恒可知有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），而溶液呈中性，故有：（H⁺）=c（OH^-），故可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D、在c点，加入的氨水的物质的量是盐酸的二倍，所得的溶液中的溶质是NH₃．H₂O和NH₄Cl，根据物料守恒可知有：c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-），故D正确．
故选CD．

点评：本题考查了pH的有关计算以及盐溶液中离子浓度的大小比较，难度较大，综合性较强．