题目内容

下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（　　）
A、纸层折法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸需晾干后可使用
B、在中和热测定的实验中，可将反应前氢氧化钠溶液的温度作为起始温度
C、将Kcl和NaNO3的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体
D、（镀锌铁皮锌镀层厚度的测定）实验中，当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速．等到滤纸完全干燥以后才能再次点样；
B．反应前的温度为初始温度；
C．KNO3溶解度受温度的影响较大，如不趁热过滤，NaCl晶体会含有较多KNO3杂质；
D．从原电池反应的角度分析，原电池反应速率大于一般化学反应速率．
解答： 解：A．晾干以保证每点在纸上扩散的直径不至于太大，否则各组分移动的时候会相互重叠，导致分离不充分，影响实验结果，故A正确；
B．测量起始酸、碱的温度为初始温度，故B错误；
C．KNO3溶解度受温度的影响较大，如不趁热过滤，NaCl晶体会含有较多KNO3杂质，故C正确；
D．锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及中和热的测定、纸层析、物质的分离以及原电池反应等问题，题目难度不大，学习中注意准确把握化学知识，尤其是实验操作，本题易错点为D项．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为
 
；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能
 
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．
a．极性共价键      b．非极性共价键      c．配位键      d．氢键
（4）如图1金属原子在平面中有两种堆积方式，其中属于紧密堆积的是
 
（填序号），其配位数为
 
．
（5）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为
 
；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
 
个．
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
XY
AHCl饱和食盐水
BCO2稀H2SO4
CSO2NaOH
DH2S溴水
A、AB、BC、CD、D
现有氨水、醋酸、盐酸、氯化铵四种溶液，请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
 
．
（2）用水稀释氨水时，溶液中
C(NH3?H2O)
C(OH-)
，随着水量的增加而
 
（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）将浓度均为0.001mol．L-1的醋酸和盐酸分别与1L pH=11的NaOH溶液充分反应中性，所消耗的CH3COOH和HCl的体积分别为v1和v2，则v1和v2的大小关系为v1
 
v2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等体积醋酸和盐酸，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是
 
．
A．反应所需要的时间CH3COOH＜HCl B．开始反应时的速率HCl＞CH3COOH
C．参加反应的锌粉物质的量相等   D．CH3COOH溶液中的锌粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L-1盐酸中逐滴加入0.2mol．L-1氨水，溶液的pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是
 
．
A．在a、c间任意一点，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．在a、b间任意一点，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在b点，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．在c点，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）
1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：
（双烯合成，也可表示为）
回答下列问题：
（1）下列能发生双烯合成反应的有机物是
 
（填写序号）；

（2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生成流程为：
2H2
Ni
X
-2H2O
CH2=CHCH=CH2
①上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是
 
；
②Y和X是同一系列有机物，两者互为同分异构体，Y能氧化生成一元醛．则Y的结构可能有
 
种；
（3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：

①设置反应①的目的是
 
；
②写出下列反应的化学方程式：B→C
 
；
③M的结构简式为
 
．
某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3．科研小组拟对废渣进行综合利用制取Mg（OH）2、芒硝（Na2SO4?10H2O）和Al2（SO4）3，设计如下工艺：

下表为几种沉淀的相关数据．回答以下问题：
物质名称溶度积（Ksp）pH
开始沉淀完全沉淀
Mg（OH）25.6×10-129.310.8
Fe（OH）28.0×10-167.69.6
Fe（OH）32.8×10-392.73.7
Al（OH）31.3×10-333.74.7
（1）操作1名称是
 
，该操作中所用到的玻璃仪器有
 
．
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的
 
（填序号）作为试剂A是最合适的，
a．KMnO4        b．O2        c．H2O2          d．Cl2
并用离子方程式表示往滤液I中加入试剂A的目的
 
．现采用滴定的方法测定废渣中FeCO3的含量，取m克该工厂废渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，从中取出10mL倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂A进行滴定，则盛放试剂A的滴定管应选用
 
（填“酸式”或“碱式”），滴定终了时消耗浓度为c mol?L-1的试剂A共b mL，则该废渣中FeCO3的质量分数为
 
．
（3）滤液Ⅱ中加入试剂B目的是除Mg2+，根据溶度积可知pH=10.8时Mg2+已除尽，控制溶液pH=12.0的目的是
 
，当pH=12.0时溶液中c（Mg2+）=
 
．
（4）欲从滤液Ⅲ中分离出Al2（SO4）3溶液，依次加入的试剂可以是
 
．
 
．
某兴趣小组的同学在学习完Mg与CO2的反应后，预测金属钠也能在CO2中燃烧，为了确定钠在CO2中燃烧的产物，该小组成员设计了下列装置进行实验探究．

已知：PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，反应方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
请回答下列问题：
（1）如果将实验室中用稀盐酸与石灰石反应制备的CO2用于该实验探究，那么上述实验装置中，装置2和装置3中分别盛放的试剂为
 
和
 
．
（2）为了使制备CO2的反应能“随开随用，随关随停”，上图中虚线方框内可以选用以下
 
装置（填字母代号）．
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，打开虚线方框中装置的开关，待装置5中出现
 
的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
 
．
（4）该兴趣小组的同学在实验前做了以下讨论：
①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为
 
．
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为
 
．
（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na2CO3、Na2O和C（试剂任选）．（下表可以不填满，也可以增补）
操作步骤
现象和结论
（1）取少量残留固体
 

（2）
 

（3）
 

…
下列图象表达正确的是（　　）
A、
表示向1L浓度均为0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液
B、
表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C、
表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D、
表示向醋酸溶液中滴入氨水
硫酸镁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料，以及医疗上口服泻药等．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Kw=1.0×10-14，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，则下列说法正确的是（　　）
A、水是一种极弱的电解质，存在电离平衡H2O?H++OH-．在水中加入少量MgSO4固体时，上述平衡将向正反应方向移动，KW增大
B、在MgSO4溶液中各离子浓度关系：c（Mg2+）+c（OH-）=c（OH-）+c（SO42-）
C、向1L0.01 mol．L-1MgSO4溶液中加入1L 0.001 mol．L-1CaCl2溶液即可生成CaSO4沉淀
D、若溶液中某离子的浓度低于1.0×10-5mol．L-1即可认为该离子被除尽，常温下要出去0.1 mol．L-1MgSO4溶液中的Mg2+，至少要调节pH≥11．

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