如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液.并分别放置在盛有水的烧杯中.然后向烧杯①中加入生石灰.向烧杯③中加入NH4NO3晶体.烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是( )A．①说明水解反应为放热反应B．③说明水解反应为吸热反应C．①中溶液红色变浅D．③中溶液红色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	①说明水解反应为放热反应		B．	③说明水解反应为吸热反应
	C．	①中溶液红色变浅		D．	③中溶液红色变深

分析 CaO和水反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH₃COONa水解，降低温度抑制CH₃COONa水解，据此分析．

解答解：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH₃COONa水解，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深，则①中溶液红色变深；降低温度抑制CH₃COONa水解，溶液的碱性减弱，溶液的颜色变浅，③中溶液红色变浅；CH₃COONa水解反应为吸热反应，故B正确；
故选：B．

点评本题考查了盐的水解以及影响水解的因素，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

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2．

工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质．为测定某工业纯碱的纯度，设计了如右图实验装置．依据实验设计，请回答：
（1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗；装置D的作用是防止空气中的CO₂、H₂O进入U形管，干扰碳酸钠含量的测定．
（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为3．
（3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

3．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：a＞b＞c＞d
	B．	离子半径：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺＞C^（n+1）-＞D^n-
	C．	离子氧化性：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺离子还原性：C^（n+1）-＞D^n-
	D．	C最高价氧化物的水化物的酸性比D的强

20．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

选项	强电解质	弱电解质	非电解质
A	CaCO₃	H₂SiO₃	酒精
B	NaCl	NH₃	BaSO₄
C	Fe	CH₃COOH	蔗糖
D	HNO₃	Fe（OH）₃	H₂O

7．N_A为阿伏加德罗常数，下列说的是（　　）

	A．	2.24LCO₂中含0.3N_A原子
	B．	0.3molNH₄NO₃固体中含0.3N_ANH₄⁺
	C．	5.6g铁粉完全反应一定失去0.3N_A电子
	D．	25℃，0.1N_AHCl气体溶于1L水，溶液pH=1