Question

14．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量的Fe₂O₃等杂质）为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）700℃轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．
（2）浸取过程中主要反应的化学方程式MgO+H₂O+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃•H₂O．
（3）工艺流程中可循环利用的物质化学式为NH₃．检验MgCl₂•6NH₃已完全分解的方法为前后两次称量质量不变（恒重法或检验氨气）．
（4）流程中采用煅烧MgCl₂•6NH₃而不是煅烧MgCl₂•6H₂O来获得MgCl₂的原因是MgCl₂能与水发生水解，煅烧MgCl₂•6H₂O最终得到的是MgO．
（5）MgCl₂在氨水中能与H₂O₂反应生成漂白剂MgO₂．写出该反应的化学方程式MgCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MgO₂+2NH₄Cl+2H₂O．

Answer 1

分析 700℃对菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量的Fe₂O₃等杂质），MgCO₃其中受热分解，发生反应MgCO₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，得到氧化镁和Fe₂O₃的混合物，向其中加入浓NH₄Cl溶解氧化镁的氯化镁溶液，通入氨气得MgCl₂•6NH₃，再进行煅烧得到产品MgCl₂，据此分析．

解答 解：700℃对菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量的Fe₂O₃等杂质），MgCO₃其中受热分解，发生反应MgCO₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，得到氧化镁和Fe₂O₃的混合物，向其中加入浓NH₄Cl溶解氧化镁的氯化溶液，通入氨气得MgCl₂•6NH₃，再进行煅烧得到产品MgCl₂，
（1）700℃轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式为：MgCO₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；
故答案为：MgCO₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；
（2）浸取过程中，浓NH₄Cl溶液与氧化镁得到氯化镁，化学方程式为：MgO+H₂O+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃•H₂O；
故答案为：MgO+H₂O+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃•H₂O；
（3）MgCl₂•6NH₃进行煅烧得到产品MgCl₂和氨气，氨气可用于氯化镁溶液得MgCl₂•6NH₃，可循环利用，
检验MgCl₂•6NH₃已完全分解的方法为对产品前后两次称量，若质量不再改变，说明已经分解完全，若质量变小，说明没有分解完全，需重复分解；
故答案为：NH₃；前后两次称量质量不变（恒重法或检验氨气）；
（4）MgCl₂中镁离子与水能水解，MgCl₂•6H₂O中有水，煅烧MgCl₂•6H₂O镁离子发生水解得到氢氧化镁，煅烧最终得到氧化镁，故选用煅烧MgCl₂•6NH₃；
故答案为：MgCl₂能与水发生水解，煅烧MgCl₂•6H₂O最终得到的是MgO；
（5）MgCl₂在氨水中能与H₂O₂反应生成漂白剂MgO₂，该反应的化学方程式为：MgCl₂+H₂O₂+2 NH₃•H₂O=MgO₂+2NH₄Cl+2H₂O；
故答案为：MgCl₂+H₂O₂+2 NH₃•H₂O=MgO₂+2NH₄Cl+2H₂O．

点评 本题考查物质准备工艺流程，涉及条件的控制与选择、对操作的分析评价等，注意掌握元素化合物性质，是对学生综合能力的考查，是高考常见题型．