题目内容
13．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
| B． | 酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O | |
| C． | CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 标准状况下足量Cl2通入100mL0.1 mol•L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
分析 A．漏写铵根离子与碱的反应；
B．电子、电荷守恒；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．足量Cl2可将亚铁离子、溴离子均完全氧化．
解答 解：A．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中的离子反应为NH4++HSO3-+OH-═SO32-+H2O+NH3•H2O，故A错误；
B．酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子反应为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正确；
C．CaCO3溶于CH3COOH溶液中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．标准状况下足量Cl2通入100mL0.1 mol•L-1FeBr2溶液中的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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3．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
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4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 纯铁比生铁不易生锈 | |
| B． | 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 | |
| C． | 在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | 电解精炼铜，阳极质量减少64g时，电子转移不一定是2mol |
（g）+CO2（g）?
（g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
（g）?
（g）+H2（g）△H1=-125KJ/mol
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8．
常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ）
常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ）| A． | X是HA，M是HB | |
| B． | 常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液 | |
| C． | 对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB | |
| D． | 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c（A-）＞c（HA） |
18．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 甲烷的结构式：CH4 | |
| B． | 硫离子的结构示意图： | |
| C． | Na2S的电子式： | |
| D． | 硫酸钠电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42- |
5．化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一 | |
| B． | 现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线 | |
| C． | 古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化 | |
| D． | 化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质 |
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