Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 32gCu在足量O₂或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为N_A
• B． 4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为N_A
• C． 标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5N_A
• D． 一定条件下，32gSO₂与足量O₂反应，转移电子数为N_A

Answer 1

分析 A．铜与氧气反应生成氧化铜，铜与硫单质反应生成的是氯化亚铜；
B．分别求算甲烷和甲醇中氢原子数目；
C．求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含7mol共价键来分析计算；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．

解答 解：A．64g铜的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，1molCu与氧气反应生成CuO，产物中Cu元素的化合价为+2价，则反应中转移电子的物质的量为2mol，转移的电子数为2N_A，1molCu与硫蒸气反应生成0.5molCu₂S，产物中Cu元素的化合价为+1价，则反应中转移电子的物质的量为1mol，转移的电子数为N_A，故电子数不全是N_A，故A错误；
B．4g甲烷的物质的量为n（CH₄）=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，则n（H）=0.25mol×4=1mol，则氢原子数为N_A，8g甲醇的物质的量为n（CH₃OH）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，则n（H）=0.25mol×4=1mol，则氢原子数为N_A，故氢原子数均为N_A，故B正确；
C．5.6L乙烷的物质的量n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，而1mol乙烷中含7mol共价键，故0.25mol乙烷中含1.75mol共价键，故C错误；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于N_A个，故D错误，
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．