Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol SO₂、O₂的混合气体，充分反应达到平衡后体系内氧原子数目为0.2N_A
• B． 0.1 mol ${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8N_A
• C． 标准状况下，22.4 L空气中单质分子数目为N_A
• D． 100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N_A

Answer 1

分析 A、不管是 SO₂还是O₂均含有两个氧原子，并根据化学反应前后元素守恒分析；
B、中子数=质量数-质子数；
C、空气成分有氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，即既有单质又有化合物；
D、浓硫酸中含有水，水分子中也含有O原子．

解答 解：A、不管是 SO₂还是O₂均含有两个氧原子，则0.1 mol SO₂、O₂的混合气体，含有氧原子数为0.2mol，根据化学反应前后氧元素守恒，故充分反应达到平衡后体系内氧原子数目为0.2N_A，故A正确；
B、中子数=质量数-质子数，故${\;}_{38}^{90}$Sr原子中中子数=90-38=52，故0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含有的中子数为5.2N_A个，故B错误；
C、空气成分有氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，即既有单质又有化合物，故22.4 L空气中单质分子数目小于N_A，故C错误；
D、100g质量分数为98%的浓硫酸中含有98g硫酸，含有硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸含有4molO，另外水分子中也含有O原子，所以该浓硫酸中所含氧原子数大于4N_A，故D错误，
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．