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5．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（ ）| A． | NH4Cl | B． | （NH4）2SO4 | C． | NH4NO3 | D． | NH4NO2 |
分析 铵盐和碱反应生成氨气，有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B为氨气，氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，据此分析解答．
解答 解：铵盐和碱反应生成氨气，有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B为氨气，氨气催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2，二氧化氮和氧气和水反应生成硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，酸C为HNO3，B和C反应又可以生成A，HNO3+NH3=NH4NO3，则A是NH4NO3，
故选C．
点评 本题为无机推断题，明确氮及其化合物性质是解题关键，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，该题难度不大．
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7．
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁．常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁．常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（ ）| A． | 简单阴离子的还原性：Z＜W | |
| B． | Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡 | |
| C． | 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解 | |
| D． | X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物 |
16．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 100℃纯水的pH＜7，此时水仍呈中性 | |
| B． | pH=3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5 | |
| C． | 0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 | |
| D． | pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
13．下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
| A． | 乙苯和1，2二甲苯 | B． | 邻氯甲苯和对氯甲苯 | ||
| C． | 2甲基丁烷和戊烷 | D． | 乙醇和丙醇 |
20．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-Q（Q＞0），下列说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，反应速率增大，产率增大 | |
| B． | 增大反应物H2的浓度，HI%增大 | |
| C． | 增大压强，浓度增大，平衡不移动 | |
| D． | 使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大 |
10．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
| A． | pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-） | |
| B． | 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制pH≥9 | |
| C． | 常温时，NaHFeO4水溶液显碱性 | |
| D． | 向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O |
17．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 1mol 能与4molNaOH充分反应 | |
| B． |  系统命名法为3-丁烯 | |
| C． | 1mol  可以与4molH2发生加成 | |
| D． |  的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种 |
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA | |
| B． | 4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA | |
| C． | 标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA | |
| D． | 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA |
8．苯乙烯的结构为 
，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（ ）
，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（ ）| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |