Question

6．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N_A
• B． 等物质的量的氧化钠和过氧化钠晶体中所含有的阴离子数均为N_A
• C． 标准状况下，22.4 L 环己烷中所含有的非极性键的数目为6N_A
• D． 向含有0.1mol的FeI₂溶液中通入0.1mol Cl₂，充分反应后转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，氧化钠中的阴离子为氧离子；
C．标况下环己烷为液体；
D．根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析．

解答 解：A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故含0.1mol氧原子；水的质量为10g-4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为0.4mol，即个数为0.4N_A个，故A正确；
B．1molNa₂O和1molNa₂O₂中阴离子数均为1mol，故等物质的量的氧化钠和过氧化钠晶体中所含有的阴离子数均为N_A，故B正确；
C．标况下环己烷为液体，故环己烷的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D．FeI₂溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气，先发生的反应为2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-～2mole^-，则0.1molFeI₂含碘离子0.2mol，由方程式得0.2molI^-需要0.1molCl₂，转移0.2mol电子，故通入0.1mol Cl₂充分反应后转移的电子数为0.2N_A，故D错误，
故选AB．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．