Question

20．下列各组物质的性质变化正确的是（　　）

• A． 酸性 HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• B． 稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI
• C． 熔点 Rb＞K＞Na＞Li
• D． 溶解性NaHCO₃＞Na₂CO₃＞NaOH

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．碱金属单质的熔点随着原子序数的递增而逐渐降低；
D．常温时，NaHCO₃与Na₂CO₃相比较，Na₂CO₃溶解度较大．

解答 解：A．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞N＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正确；
B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl＞H₂S，故B错误；
C．碱金属单质的熔点随着原子序数的递增而逐渐降低，即熔点：Rb＜K＜Na＜Li，故C错误；
D．常温时，NaHCO₃与Na₂CO₃相比较，Na₂CO₃溶解度较大，溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度，注重相关基础知识的积累，难度不大．