银制器皿表面日久因生成 Ag2S 而变黑.可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中.一段时间后黑色褪去．有关说法正确的是( )A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极.Ag2S 还原为单质银C．铝质容器为阳极.其质量变轻D．Ag2S 溶解于食盐水生成了 AgCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．

银制器皿表面日久因生成 Ag₂S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去．有关说法正确的是
（　　）

	A．	该处理过程中电能转化为化学能		B．	银器为正极，Ag₂S 还原为单质银
	C．	铝质容器为阳极，其质量变轻		D．	Ag₂S 溶解于食盐水生成了 AgCl

分析 A．形成原电池反应，化学能转化为电能；
B．铝和硫化银在食盐水中形成原电池反应，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银；
C．铝在原电池中做负极质量减轻；
D．原电池反应中硫化银被还原为银单质．

解答解：A．将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，形成原电池反应，能量变化是化学能转化为电能，故A错误；
B．图示装置中，铝和硫化银在食盐水中形成原电池，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银，故B正确；
C．铝在原电池中做负极质量减轻，但是铝为负极，故C错误；
D．原电池反应中硫化银被还原为银单质，不是Ag₂S溶解于食盐水生成了AgCl，故D错误；
故选B．

点评本题考查了原电池工作原理及应用，题目难度不大，正确判断原电池的两极为解答关键，注意熟练掌握原电池工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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19．按要求回答下列问题
（1）

的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
（2）

的键线式是

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃．

20．下列各组物质的性质变化正确的是（　　）

	A．	酸性 HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃		B．	稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI
	C．	熔点 Rb＞K＞Na＞Li		D．	溶解性NaHCO₃＞Na₂CO₃＞NaOH

17．（I）某种非金属单质加入浓NaOH溶液，可产生气体，该单质的化学式是Si，发生反应的化学方程是Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；某种化学肥料受热分解成三种物质，其名称是碳酸氢铵，受热分解的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NH₃↑+H₂O．
（II）某中学的两个化学实验员分别准备出如图甲、乙两套实验装置制取氨气：

（1）两装置中较好的一套是乙，制取氨气的化学反应方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则说明氨气已收集满．
（3）用该方法收集一瓶氨气，组成如图丙所示装置进行喷泉实验，引发喷泉的原理不同的方法有两种，具体操作是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉、打开夹子，用冷的毛巾捂住烧瓶，使烧瓶中压强减小，烧杯中水进入导管直至进入烧瓶，与烧瓶内氨气接触，氨气易溶于水，从而引发烧瓶内压强减小，产生喷泉．
（4）用丁装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，将红热的铂丝插入丁装置中，锥形瓶中发生了多个化学反应，发生反应的方程式分别是（可不填满）：
4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；空；空．

4．海水是巨大的资源宝库，某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水$\stackrel{除去悬浮}{→}$杂质$\stackrel{浓缩}{→}$$\stackrel{氧化剂}{→}$氧化$\stackrel{热空气}{→}$Br₂（g） Na₂CO₃溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO₃→Br₂，取 24L 除去悬浮杂质后的海水，浓缩至 2L；
（1）向浓缩后的海水中加入的氧化剂为 Cl₂，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-
（2）浓缩海水经氧化后通入热空气将 Br₂吹出，将吹出的 Br₂用纯碱溶液吸收，其目的是富集溴元素，该反应得到 NaBr、NaBrO₃和 CO₂，则反应的化学方程式为：3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，产生的 CO₂通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
（3）将吸收 Br₂的溶液用足量硫酸处理得到 Br₂单质，反应的离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
（4）请计算海水中溴的浓度为0.067g/L．（结果保留两位小数）

14．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl 溶液与 0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl^-）=c（I^-）
	D．	向 0.10 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中通 SO₂气体至溶液 pH=7：c（Na⁺）＜2[c（SO²₃^-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]

1．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和 NH₄Cl 等组成的糊状填充物．该电池放电过程产生 MnOOH．回收处理该废电池可得到多种化工原料．有关数据如表所示溶解度/（g/100g 水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp近似值	10^-17	10^-17	10^-38

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺；．
（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶（填操作方法）分离回收；欲从滤渣中得到较纯的 MnO₂，最简便的方法为在足量的空气或氧气中加热．
（3）用废电池的锌皮制备 ZnSO₄•7H₂O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H₂SO₄和 H₂O₂溶解，铁变为Fe³⁺，加碱调节至 pH 为3时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10^-5 mol•L^-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至 pH 为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺浓度为0.1mol•L^-1）．若上述过程不加H₂O₂后果是Zn²⁺和Fe²⁺不能分离．

18．1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（　　）

结晶牛胰岛素

19．（1）微粒间作用有多种，则CH₃COONH₄ 不同于CuSO₄•5H₂O的微粒间作用有a（填字母）．
a．氢键 b．配位键 c．极性共价键 d．非极性共价键
（2）无水CrCl₃和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl₃•6NH₃及CrCl₃•5NH₃，加入AgNO₃溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂．
（3）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解的产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol气体伴随放出的热量为324.2kJ．