题目内容
11．CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：CuCl2溶与乙二胺（H2N-CH2--CH2--NH2），可形成配离子
，该配离子不存在的化学键类型类型有（ ）| A． | 配位键 | B． | 极性键 | C． | 离子键 | D． | 非极性键 |
分析 配位键是一种特殊的共价键，它的特点在于共用的一对电子出自同一原子，而另一个原子有空轨道；
一般来说，不同非金属元素之间存在极性共价键；
一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键；
同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
配离子中存在N与Cu之间配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，据此判断该配离子化学键类型．
解答 解：配离子中含有的化学键有：N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，
故选C．
点评 本题考查化学键的判断，根据物质中存在的微粒及微粒间的作用力分析解答即可，灵活运用概念解答问题，题目难度不大．
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11．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ）
| A． | CuSO4溶液 | B． | 浓硫酸 | C． | 甲醛溶液 | D． | 饱和Na2SO4 溶液 |
2．增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，常用方法有催化重整等．例如以下两个在催化重整时发生的反应：
①CH3（CH2）4CH3$\stackrel{-H_{2}}{→}$
$\stackrel{-H_{2}}{→}$
②CH3（CH2）4CH3→
下列叙述正确的是（ ）
①CH3（CH2）4CH3$\stackrel{-H_{2}}{→}$
$\stackrel{-H_{2}}{→}$②CH3（CH2）4CH3→
下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①中间产物和反应②产物互为同分异构体 | |
| B． | 反应①中间产物和最终产物的一氯代物都只有一种 | |
| C． | 反应②产物中的六个碳原子可能在同一平面上 | |
| D． | 反应①②均为消去反应 |
的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
的键线式是
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，32g三氧化硫的体积约为11.2L | |
| B． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| C． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA | |
| D． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
16．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 | |
| B． | 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 | |
| C． | 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 | |
| D． | 单质的颜色随荷电荷数的增加而加深 |
3．组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（ ）
| A． | 3 种 | B． | 4 种 | C． | 5 种 | D． | 6 种 |
20．下列各组物质的性质变化正确的是（ ）
| A． | 酸性 HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 | B． | 稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI | ||
| C． | 熔点 Rb＞K＞Na＞Li | D． | 溶解性NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH |
1．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物．该电池放电过程产生 MnOOH．回收处理该废电池可得到多种化工原料．有关数据如表所示溶解度/（g/100g 水）
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；．
（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶（填操作方法）分离回收；欲从滤渣中得到较纯的 MnO2，最简便的方法为在足量的空气或氧气中加热．
（3）用废电池的锌皮制备 ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至 pH 为3时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至 pH 为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+不能分离．
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-38 |
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；．
（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶（填操作方法）分离回收；欲从滤渣中得到较纯的 MnO2，最简便的方法为在足量的空气或氧气中加热．
（3）用废电池的锌皮制备 ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至 pH 为3时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至 pH 为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+不能分离．