题目内容
5．1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是（ ）| A． | 水蒸气 | B． | 溴蒸气 | C． | 三氧化硫气体 | D． | 一氧化氮气体 |
分析 1mol物质若在标况下体积为22.4L，则此物质的摩尔体积为22.4L/mol，则此物质必须为气体，据此分析．
解答 解：1mol物质若在标况下体积为22.4L，则此物质的摩尔体积为22.4L/mol，则此物质必须为气体．
A、水在标况下为液态/固态，故A错误；
B、溴在标况下为液态，故B错误；
C、三氧化硫标况下为固态，故C错误；
D、NO标况下为气体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了气体摩尔体积的数值和适用条件，难度不大，注意的是气体摩尔体积只适用于气体．
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5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 在NaA1O2溶液中：K+、HCO3-、SO42-、NH4+ | |
| B． | 在饱和氯水中：C1-、Na+、NO3-、Al3+ | |
| C． | 在KSCN溶液中：NO3-、Fe3+、SO42-、Na+ | |
| D． | 在c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液中：SO32-、Na+、ClO-、K+ |
16．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 | |
| B． | 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 | |
| C． | 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 | |
| D． | 单质的颜色随荷电荷数的增加而加深 |
20．下列各组物质的性质变化正确的是（ ）
| A． | 酸性 HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 | B． | 稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI | ||
| C． | 熔点 Rb＞K＞Na＞Li | D． | 溶解性NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH |
10．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”．这里的“强水”是指（ ）
| A． | 氨水 | B． | 硝酸 | C． | 氢氟酸 | D． | 卤水 |
14．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7 | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）=c（I-） | |
| D． | 向 0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通 SO2气体至溶液 pH=7：c（Na+）＜2[c（SO23-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] |
15．某同学探究第三周期元素性质递变规律，设计了下列实验方案．
（1）请你帮助该同学完成实验报告：
（2）综合以上实验，可以得到的实验结论：S＞P．
（1）请你帮助该同学完成实验报告：
| 实验内容 | 实验现象 | 有关反应的方程式或结论 |
| ①取磨光后镁条与铝条，分别投入稀盐酸中 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↓ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↓ 说明金属性的强弱顺序为：Mg＞Al | |
| ②向MgCl2、AlCl3溶液中分别逐滴滴入NaOH溶液至过量 | 与MgCl2溶液反应产生白色沉淀，与AlCl3溶液反应先产生白色沉淀，而后沉淀完全溶解 | AlCl3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O |
| ③向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水 | 生成淡黄色的沉淀 | 反应的化学方程式为：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl |
| ④向各为1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入镁条 | 镁与H2SO4反应更剧烈，迅速产生大量无色气体 | 说明非金属性的强弱顺序为：S＞P |