Question

15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O₂（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
• C． 已知反应X+Y=M+N为放热反应，故不必加热就可发生
• D． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

Answer 1

分析 A、等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；
B、燃烧热是生成稳定的氧化物，碳生成二氧化碳，而不是一氧化碳；
C、反应的热效应与反应的条件无关；
D、浓硫酸溶于水放热．

解答 解：A、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B、燃烧热是生成稳定的氧化物，碳生成二氧化碳，而不是一氧化碳，且单位为kJ/mol，故B错误；
C、反应的热效应与反应的条件无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；
D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．