题目内容
5．由3-甲基-2-戊烯、葡萄糖、丙酸、丁酸乙酯组成的混合物中，测得氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）| A． | 30% | B． | 37% | ||
| C． | 50% | D． | 数据不全无法计算 |
分析 3-甲基-2-戊烯分子式为C6H12，葡萄糖分子式为C6H12O6，丙酸分子式为C3H6O2，丁酸乙酯的分子式为C6H12O2，各物质中C、H原子的数目之比为1：2，故混合物中C、H元素质量之比为12：2=6：1，则根据H元素的质量分数可计算混合物中碳元素的质量分数，混合物中氧元素的质量分数=1-w（C）-w（H）．
解答 解：3-甲基-2-戊烯分子式为C6H12，葡萄糖分子式为C6H12O6，丙酸分子式为C3H6O2，丁酸乙酯的分子式为C6H12O2，各物质中C、H原子的数目之比为1：2，故混合物中C、H元素质量之比为12：2=6：1，氢元素的质量分数为9%，则C元素质量分数为9%×6=54%，则混合物中氧元素的质量分数=1-54%-9%=37%，
故选：B．
点评 本题考查混合物中元素质量分数的计算，关键是根据分子式确定混合物中C、H元素的质量关系，较好的考查学生分析计算能力．
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15．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ | |
| C． | 已知反应X+Y=M+N为放热反应，故不必加热就可发生 | |
| D． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ |
13．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．
已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．滤渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．
（4）25℃时，对反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
①反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为9.5×104．
②下列有关说法正确的bd．
a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b．0.03s时v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1时该反应已达平衡状态
d．反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．滤渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．
（4）25℃时，对反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
| 时间/（s） | 0 | 0.01 | 0.02 | 0.03 | 0.04 |
| （CrO42-）/（mol•L-1） | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
| （Cr2O72-）/（mol•L-1） | 0 | 9.2×10-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
②下列有关说法正确的bd．
a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b．0.03s时v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1时该反应已达平衡状态
d．反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
20．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是（ ）
| W | X | Y |
| Z |
| A． | 四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W） | |
| B． | 四种元素形成的单质最多有6种 | |
| C． | X与Y形成的气态化合物超过两种 | |
| D． | 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
10．如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是（ ）
①浓硫酸 ②固体氢氧化钠 ③五氧化二磷 ④碱石灰 ⑤固体CaO ⑥无水CaCl2．
①浓硫酸 ②固体氢氧化钠 ③五氧化二磷 ④碱石灰 ⑤固体CaO ⑥无水CaCl2．
| A． | ②③④⑤⑥ | B． | ①③⑥ | C． | ②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
17．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2 | |
| B． | 铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 | |
| C． | 钠元素离子半径比铝离子半径大 | |
| D． | 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑ |
14．下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（ ）
| A． | SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料 | |
| B． | SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 | |
| C． | 盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞 | |
| D． | Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料 |
15．关于石油炼制的说法正确的是（ ）
| A． | 石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物 | |
| B． | 石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来 | |
| C． | 石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃 | |
| D． | 石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程 |