如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液.可以得到该溶液溶质固体的是( )A．高锰酸钾B．亚硫酸钠C．硝酸铝D．碳酸钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（　　）

A．

高锰酸钾

B．

亚硫酸钠

C．

硝酸铝

D．

碳酸钾

分析在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答．

解答解：A、高锰酸钾加热条件下易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故A错误；
B、亚硫酸钠在溶液在加热时易被空气中氧气氧化，最后得到的固体为Na₂SO₄，故B错误；
C、硝酸铝在蒸干过程中发生水解，生成氢氧化铝和硝酸，硝酸易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到氧化铝，故C错误；
D、碳酸钾溶液蒸发的是水，得到碳酸钾，灼烧后得到碳酸钾固体，可以得到该固体溶质，故D正确；
故选D．

点评本题考查了盐类水解、物质的稳定性等知识点，根据盐类水解特点、物质的稳定性等知识点来分析解答，知道常见物质稳定性强弱，题目难度不大．

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13．实验室欲用质量分数为18.4mol/L的浓硫酸配制200mL，物质的量浓度为1.0mol/L硫酸溶液：（1）该实验室只备有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四种规格容量瓶，
你认为应选用的容量瓶是（填写编号）③．
（2）需要量取13.6mL浓硫酸（保留一位小数）．
（3）该学生配制的操作过程如下：
①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸；
②先将浓硫酸倒入烧杯中，在将适量蒸馏水慢慢倒入烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒转入选定的容量瓶中；
④用少量蒸馏水冲洗烧杯1～2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止；
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切：
⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀．
上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）②④．若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新完成实验
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①若在定容时俯视刻度线偏大
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．

14．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）

11．A₁ 和A₂ 是两种一元酸，它们的摩尔浓度c₁＜c₂，电离度a₁＜a₂，溶液的pH值pH₁＜pH₂，则两种酸（　　）

	A．	都是强酸		B．	都是弱酸
	C．	a₁ 是强酸，a₂ 是弱酸		D．	a₁ 是弱酸，a₂ 是强酸

18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为温度升高溶液体积增大；
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液．

8．实验室欲配制100mL 0.1mol/L的硝酸铜溶液，按要求填空：
（1）需用电子天平称量硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂•3H₂O]2.420g．
（2）配制过程中，所必需的主要仪器除了药匙、电子天平、洗瓶，还有100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管．
（3）若在操作过程中，如果没有经过洗涤的操作，则所配溶液的浓度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L；如果最后定容时滴加水，液体凹液面超过容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度小于（填“大于”或“小于”）0.1mol/L．

15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O₂（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
	C．	已知反应X+Y=M+N为放热反应，故不必加热就可发生
	D．	稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

12．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测现象
A	酚酞溶液	浓氨水	①中无色变红色
B	CCl₄	液溴	①中变橙色
C	浓氨水	浓硫酸	空气中产生白烟
D	NaAlO₂溶液	浓硝酸	①中有白色沉淀

13．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解．②2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率；高温灼烧时Cr₂O₃发生反应的化学方程式为2Cr₂O₃+3O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4H₂O．
（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-．滤渣2的主要成分是Al（OH）₃和H₂SiO₃．
（3）用简要的文字说明Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，降温析出K₂Cr₂O₇的原因K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．
（4）25℃时，对反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，取Na₂CrO₄溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

时间/（s）	0	0.01	0.02	0.03	0.04
（CrO₄^2-）/（mol•L^-1）	0.20	1.6×10^-2	1.2×10^-2	1.0×10^-2
（Cr₂O₇^2-）/（mol•L^-1）	0	9.2×10^-2	9.4×10^-2		9.5×10^-2

①反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为9.5×10⁴．
②下列有关说法正确的bd．
a．加少量NaHCO₃固体，可使溶液的橙色加深
b．0.03s时v（CrO₄^2-）_（正）=2v（Cr₂O₇^2-）_（逆）
c．溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1时该反应已达平衡状态
d．反应达到平衡时CrO₄^2-的转化率为95%