题目内容

7．下列物质中只含有共价键的是（　　）
A．HBr、CO2、H2O、CS2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．NaCl、HCl、H2O、NaOHD．Na2O2、H2O2、H2O、O3

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，结合常见物质中的化学键来解答．

解答 解：A．均为共价键，故A选；
B．Na2S中含离子键，故B不选；
C．NaCl、NaOH中含离子键，故C不选；
D．Na2O2中含离子键，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）
A．0.01 mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1
B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则    c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中  c（OH-）+c（A-）═c（H+）+c（Na+）
18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．500mL容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为温度升高溶液体积增大；
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液．
15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．已知反应X+Y=M+N为放热反应，故不必加热就可发生
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
2．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]是一种白蓝色单斜晶体，溶于稀强酸溶液，不溶于水、醋酸、醇．主要用于制造磷酸铁锂电池材料．实验室制备磷酸亚铁的装置示意图如下：

主要反应为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
实验步骤：①在仪器a中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；②向烧瓶中滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴入含15.2gFeSO4的溶液，最终维持pH=6，静置；④进行操作b，干燥得到磷酸亚铁粗产品12.8g．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
（2）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要进行的处理方法是煮沸除去溶液中的溶解的氧气
（3）实验不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，制备时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀
（4）步骤④进行的操作b是过滤、洗涤
（5）检验磷酸亚铁粗产品中是否有Fe（OH）3杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe（OH）3杂质，否则不含
（6）本次实验的磷酸亚铁产率是76.5%（结果保留三位有效数字）
12．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）
选项①中物质②中物质预测现象
A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色
BCCl4液溴①中变橙色
C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟
DNaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
19．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（　　）
A．b＞cB．a+b＞2cC．a+b＜cD．a+b＜2c
16．下列7种物质：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化铵； ④氢氧化钙； ⑤氟化钠； ⑥过氧化钠； ⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
既有范德华力，又有非极性键的晶体是①，只存在离子键的是⑤，熔化时只破坏共价键的是②．
17．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．下列叙述中错误的是（　　）
A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2
B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
C．钠元素离子半径比铝离子半径大
D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑

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