题目内容

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．转移电子不守恒、方程式左右原子不守恒；
B．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水；
C．方程式左右氢原子不守恒；
D．二价铁离子具有还原性，能被氯气氧化成三价铁离子，离子方程式书写正确．

解答 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．氯化铝加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．钠与水反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠拆开，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氯化亚铁溶液与氯气反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质即可解答，检验方法有：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．Ⅰ．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是沸腾炉，该设备中主要反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）下列有关接触法制硫酸的说法中，不正确的是DE
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔中用浓度为98.3%的浓琉酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高S02的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量
Ⅱ．纯碱是一种重要的化工原料．制碱工业主要有“氨碱法”（索尔维法）和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺．请按要求回答问题：
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中的CO2来源于合成氨厂．“氨碱法”中的CO2来源于煅烧石灰石．
（4）氨碱法的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为49.7%．
（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
5．下列有关说法正确的是（　　）
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．涤纶、绵纶、棉花、羊毛、蚕丝等都是天然纤维素
D．纤维素属于糖类，不能够直接被消化成为人体的营养物质
2．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（　　）
A．立方相氮化硼含配位键B→N
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
9．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
①将铜片接在电源的正极上    
②将银片接在电源的正极上，
③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag，
④在银片上发生的反应是：O2↑+2H2O+4e-═4OH-，
⑤需用CuSO4溶液作电解液       
⑥需用AgNO3溶液作电解液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
19．欲检验在制得的HCl气体中是否混有少量Cl2的方法是（　　）
A．用酚酞试纸B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-KI试纸
6．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分．
实验序号实验步骤（内容）现象
①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/
②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管a放热现象更明显（填“a”或“b”）
③继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象．/
④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是a（填“a”或“b”）．
⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
/
请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
由实验⑥中看到的所有现象：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成．可以得出的结论是Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强．
写出所有化学方程式说明得出结论的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
3．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B．B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
D．B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．18gH2O中含有的质子数为10NA
B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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