题目内容
17．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（ ）| A． | 恒容通入一定量的SO2 | B． | 增大体系容积 | ||
| C． | 恒容移去部分SO3 | D． | 降低体系温度 |
分析 增大逆反应速率，可增大生成物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．
解答 解：A．恒容通入一定量的SO2，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故A正确；
B．增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．移去部分SO3，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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8．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
下列说法正确的是（ ）
| 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量 （mol） | 平衡物质的量 （mol） | 达到平衡所需时间 （s） | |
| PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
| Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
| Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
| Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
| A． | 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ | |
| B． | 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ | |
| C． | 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s） | |
| D． | 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 |
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 | |
| B． | 可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） | |
| C． | 涤纶、绵纶、棉花、羊毛、蚕丝等都是天然纤维素 | |
| D． | 纤维素属于糖类，不能够直接被消化成为人体的营养物质 |
12．有关AgCl的沉淀溶平衡体系，下列说法正确的是（ ）
| A． | AgCl的沉淀生成和溶解不断进行，但速率不相等 | |
| B． | AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- | |
| C． | 升高温度，AgCl的溶解度增大 | |
| D． | 向平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度变小 |
2．
氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）
氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）| A． | 立方相氮化硼含配位键B→N | |
| B． | 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低 | |
| C． | 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化 | |
| D． | 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 |
9．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上，
③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag，
④在银片上发生的反应是：O2↑+2H2O+4e-═4OH-，
⑤需用CuSO4溶液作电解液
⑥需用AgNO3溶液作电解液．
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上，
③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag，
④在银片上发生的反应是：O2↑+2H2O+4e-═4OH-，
⑤需用CuSO4溶液作电解液
⑥需用AgNO3溶液作电解液．
| A． | ①③⑥ | B． | ②③⑥ | C． | ①④⑤ | D． | ②③④⑥ |
6．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分．
请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
由实验⑥中看到的所有现象：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成．可以得出的结论是Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强．
写出所有化学方程式说明得出结论的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
| 实验序号 | 实验步骤（内容） | 现象 |
| ① | 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观． | / |
| ② | 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部． | 试管a放热现象更明显（填“a”或“b”） |
| ③ | 继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象． | / |
| ④ | 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象． | 溶液均变红，颜色较深的试管是a（填“a”或“b”）． |
| ⑤ | 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸． | 红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”） |
| ⑥ | 加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） | / |
由实验⑥中看到的所有现象：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成．可以得出的结论是Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强．
写出所有化学方程式说明得出结论的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
．某油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
”结构．