题目内容
将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸馏水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸馏水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
| A、①＞②＞④＞③＞⑤ |
| B、③＞①＞④＞②＞⑤ |
| C、⑤＞③＞②＞①＞④ |
| D、③＞④＞⑤＞②＞① |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl-）的大小，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，从平衡移动的角度进行分析即可．
解答：
解：根据c（Ag+）或c（Cl-）大小比较，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl-）=0.01mol/L，②c（Cl-）=0.04mol/L，③c（Ag+）或c（Cl-）为0，④c（Cl-）=0.03mol/L，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是③＞①＞④＞②＞⑤，
故选B．
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意掌握难溶电解质的溶解平衡的含义及其影响因素，明确溶液中含有的氯离子或银离子浓度越大，氯化银的溶解度越小．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA |
| B、1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA |
| C、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
| D、将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05NA |
下列说法中错误的是（ ）
| A、用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素 |
| B、焰色反应能用来鉴别所有金属元素 |
| C、用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 |
| D、层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同 |
能说明NH4+的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（ ）
| A、键长相同，两个键之间夹角为109°28′ |
| B、N-H键为极性共价键 |
| C、4个N-H键的键能、键长相同 |
| D、N-H原子间存在配位键 |
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
| A、Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl）g，AgI不能转化为AgCl | ||||
| B、两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物 | ||||
| C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI | ||||
D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
|
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低 |
| B、常温下，pH=4的溶液一定是酸溶液 |
| C、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
| D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性 |
[化学一选修/有机化学基础]
室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10-9，下列说法不正确的是（ ）| A、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
| B、c点时有碳酸钙沉淀生成 |
| C、x数值为2×10-5 |
| D、b点与d点对应的溶度积相等 |