题目内容
室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10-9，下列说法不正确的是（ ）| A、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
| B、c点时有碳酸钙沉淀生成 |
| C、x数值为2×10-5 |
| D、b点与d点对应的溶度积相等 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题．
解答：
解：A．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故A错误；
B．在c点c（Ca2+）＞2×10-5 mol?L-1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；
C．在d点c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol?L-1，故x的数值为2×10-5，故C正确；
D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确．
故选A．
B．在c点c（Ca2+）＞2×10-5 mol?L-1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；
C．在d点c（CO32-）=1.4×10-4 mol?L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5 mol?L-1，故x的数值为2×10-5，故C正确；
D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确．
故选A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义．
练习册系列答案
相关题目
将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸馏水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸馏水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
| A、①＞②＞④＞③＞⑤ |
| B、③＞①＞④＞②＞⑤ |
| C、⑤＞③＞②＞①＞④ |
| D、③＞④＞⑤＞②＞① |
（X为卤原子，R为取代基）
实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
关于以上实验的说法正确是（ ）
| 组别 | 药品1 | 药品2 | 实验现象 |
| Ⅰ | 0.1mol/LNaOH溶液 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| Ⅱ | 0.1mol/L氨水 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 无现象 |
| Ⅲ | 1mol/L氨水 | 1mol/LMgCl2溶液 | 现象Ⅲ |
| Ⅳ | 1mol/L氨水 | 0.1mol/LMgCl2溶液 | 生成白色沉淀 |
| Ⅴ | 0.1mol/L氨水 | 1mol/LMgCl2溶液 | 无现象 |
| A、实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动 |
| B、实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中 |
| C、由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象 |
| D、实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp |
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
火力发电厂释放出的大量氧化物（NOx）、SO2、CO2会对环境造成污染．对这些废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可达到节能减排、废物利用等目的．