题目内容
X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：
（1）T位于元索周期表第 周期，第 族．
（2）X的电负性比Y 的（填“大”或“小”）；H-X，H-Y两种共价键中，键长较长的是 （用元素符号表示，下同）．
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目： ．
（4）在25℃、101kPa时，若适M的Z2和X2完全反应，每生成30g ZX需要吸收90kj热量．则该反应的热化学方程式为 ．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X是地壳中含量最多的元素 |
| Y | Y元素原子核外3p能级上有4个电子 |
| Z | 核素Z的质量数为14、中子数为7 |
| T | T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检测糖尿病 |
（2）X的电负性比Y
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目：
（4）在25℃、101kPa时，若适M的Z2和X2完全反应，每生成30g ZX需要吸收90kj热量．则该反应的热化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X是地壳中含量最多的元素，所以X是氧元素，Y元素原子核外3p能级上有4个电子，所以Y是硫元素，核素Z的质量数为14、中子数为7，则Z为氮元素，T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检测糖尿病，则T为铜元素，据此答题．
解答：
解：X是地壳中含量最多的元素，所以X是氧元素，Y元素原子核外3p能级上有4个电子，所以Y是硫元素，核素Z的质量数为14、中子数为7，则Z为氮元素，T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检测糖尿病，则T为铜元素，
（1）T为铜元素，位于周期表中第四周期第ⅠB族，故答案为：四；ⅠB；
（2）X为氧元素，Y为硫元素，根据元素周期律，同主族从下到下，电负性逐渐减小，所以氧的电负性比硫的大，由于氧原子半径小于硫，所以H-S的键长较长，故答案为：大；H-S；
（3）Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，单质T为铜，它们的发生氧化还原反应，化学方程式和电子转移的 方向和数目为
，故答案为：；
（4）Z2为氮气，X2为氧气，生成30g即1mol的NO需要吸收90KJ热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=180KJ/mol，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=180KJ/mol；
（1）T为铜元素，位于周期表中第四周期第ⅠB族，故答案为：四；ⅠB；
（2）X为氧元素，Y为硫元素，根据元素周期律，同主族从下到下，电负性逐渐减小，所以氧的电负性比硫的大，由于氧原子半径小于硫，所以H-S的键长较长，故答案为：大；H-S；
（3）Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，单质T为铜，它们的发生氧化还原反应，化学方程式和电子转移的 方向和数目为
，故答案为：；（4）Z2为氮气，X2为氧气，生成30g即1mol的NO需要吸收90KJ热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=180KJ/mol，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=180KJ/mol；
点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、热化学反应方程式等知识点，有一定的综合性，中等难度，解题时注意基础知识的综合应用．
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④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
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①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
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