在一定温度的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时.表明反应A已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量C．混合气体的平均相对分子质量D．v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的总物质的量
	C．	混合气体的平均相对分子质量		D．	v（B）=3V（D）

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、两边气体的计量数相等，压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、两边气体的计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C、该反应前后气体质量改变、物质的量不变，所以平均相对分子质量改变，当气体相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D、v（B）=3V（D）只是反应速率之比等于化学方程式计量数之比，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，个组分含量保持不变，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案

10．下图装置中，能构成原电池的是（　　）

7．如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程．请回答：

（1）写出反应②的化学方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$

CH₂-CHCl

．
（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为CH₂=CH-CH₂C1．系统命名为3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
（3）反应①和③的类型依次是加成反应、取代反应．
（4）写出反应③化学方程式是CH₂=CH-CH₃+C1₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CH-CH₂Cl+HCl．

14．核外电子层结构相同的一组粒子是C
A．Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、Ne B．Na⁺、F^-、S^2-、Ar
C．K⁺、Ca²⁺、S^2-、Ar D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-
其离子半径大小关系为（由大到小排列）S^2-＞K⁺＞Ca²⁺，
将下列粒子的符号填入相应的空格内：O₂、NH₃、H₂O₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl．
（1）存在非极性键的分子是O₂、H₂O₂．
（2）存在极性键的分子是NH₃、H₂O₂．
（3）存在极性共价键的离子化合物是（NH₄）₂SO₄．

4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）

	A．	密度：苯＜水＜溴苯		B．	沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
	C．	酸性：HCO₃^-＜＜H₂CO₃		D．	与Na反应的速率：水＞苯酚＞乙醇

11．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称“海波”或者“大苏打”，其水溶液具有弱碱性，在酸性溶液中不稳定；具有较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示．

（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图（a）连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K₂打开K₁，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B或D中的药品可选用的是A、C、D（填编号）．
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的7＜pH＜10时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．须趁热过滤的原因是防止硫代硫酸钠结晶析出．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有SO₄^2-，写出该反应的化学方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取25.00mL废水加入足量K₂Cr₂O₇酸性溶液，得BaCrO₄沉淀，用适量酸溶解沉淀．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．有关反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

8．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论正确的是（　　）

	A．	溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀
	B．	在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀
	C．	析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
	D．	两溶液中负极反应均为Fe-2e^-=Fe²⁺

15．①～=10 ⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C₂H₂ ②新戊烷 ③苯 ④

⑤

⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃ ⑦C₅H₁₀ ⑧ClCH=CHCl ⑨C₅H₄
⑩

据此回答下列问题：
（1）实验室制①的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
⑥的名称：3，5-二甲基庚烷．
（2）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式

．
（3）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br₂5%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（4）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A．CH₂=C=C=C=CH₂ B．CH≡C-CH=C=CH₂ C．

D．

，其中A、B是链状分子（不考虑这些结构能否稳定存在），请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH₃．
（5）⑩分子中最多有23个原子共面．

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