题目内容

8．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论正确的是（　　）
A．溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀
B．在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为Fe-2e-=Fe2+

分析 根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答．

解答 解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A错误；
B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；
D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等．

练习册系列答案
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18．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2，铁为+2 价）为原料制备铜的工艺常有两种．回答下列问题：
（1）火法熔炼工艺．该工艺经过浮选、焙烧、熔炼等程度，在使铁元素及其他有关杂质进入炉渣的同时，使铜元素还原为粗铜，发生的主要反应为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-1
2Cu2S（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ．mol-1
①“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，该反应的化学方程式为2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S（s）+2FeS+SO2．
②为加快黄铜矿焙烧速率，可采取的措施有将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速（写1种）．
③在“火法熔炼工艺”中，Cu2S 与等物质的量的O2 反应生成Cu 的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1 ．
下列处理SO2的方法，合理的是bc（填选项）．
a．将反应炉建高，采取高空排放           b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵     d．用BaCl2 溶液吸收制备BaSO3
（2）FeCl3 溶液浸出工艺．该工艺的主要流程为：：

如果只考虑黄铜矿中CuFeS2 参与反应，则“浸出”后的“滤液”中仅含两种金属阳离子，而且最终FeCl3 溶液能全部获得再生以供循环使用．
①在“FeCl3溶液浸出工艺”中，“浸出”反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+2S．
②已知“FeCl3溶液浸出工艺”的两次电解（阳极均为惰性材料）都需要使用阴离子交换膜，其中“一次电解”的两极反应式分别为：阳极Fe2+-e-═Fe3+；阴极Cu2++2e-═Cu．
③当一次电解与二次电解正好完成时，两次电解过程通过电路的电子数相等，则理论上所得金属A与金属B 的物质的量之比为1：1．
19．在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的平均相对分子质量D．v（B）=3V（D）
16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

（1）ClO2中所有原子C（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
A．饱和食盐水　 B．碱石灰　 C．浓硫酸　 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．
3．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（　　）
A．重金属、农药等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染
C．CO会导致酸雨的形成
D．CO2的大量排放会加剧温室效应
13．下列说法不正确的是（　　）
A．氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
B．不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗
C．淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液、干燥、蒸馏即可
6．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A可以聚合，写出A聚合方式（以化学方程式表示）：n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化剂}{→}$_．
（2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．
（3）写出分子式为C4H8的烯烃除A以外的同分异构体CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3．
3．下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．
4．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
I．甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸中．

（1）过氧化氢的电子式
（2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是检验装置气密性
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）O2+2H2S=2S↓+2H2O
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bef
a．H2S的酸性弱于HCl            b．S2-的还原性强于Cl-
c．S在常温下为固体而Cl2为气体   d．H2SO3的酸性弱于HClO3
e．H2S不如HCl稳定              f．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
Ⅱ．乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（5）写出所选物质或溶液中溶质的化学式：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3．

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