题目内容

9．把Na2O2投入到下列溶液中，能够产生沉淀的是（　　）
①FeCl2溶液  ②CuSO4溶液  ③Na2SO3溶液 ④饱和NaOH溶液  ⑤品红溶液．
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④

分析 ①Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；
②过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水；
③过氧化钠与亚硫酸钠反应生成硫酸钠；
④过氧化钠加入饱和氢氧化钠溶液中，与水反应生成氢氧化钠，产生氢氧化钠沉淀；
⑤过氧化钠具有漂白性，能够使品红褪色．

解答 解：①Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，所以会产生氢氧化铁沉淀，故选；
②过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，所以会产生氢氧化铜沉淀，故选；
③过氧化钠与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，硫酸钠易溶于水，不会产生沉淀，故不选；
④过氧化钠加入饱和氢氧化钠溶液中，与水反应生成氢氧化钠，产生氢氧化钠沉淀，故选；
⑤过氧化钠具有漂白性，能够使品红褪色，不会产生沉淀，故不选；
故选：C．

点评 本题考查了钠的氧化物的性质，熟悉过氧化钠与盐溶液反应实质及过氧化钠的氧化性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2O
B．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O
C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
D．FeSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
20．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH．请回答下列问题：
（1）请写出电解过程中发生反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）若电解池的容积为10L，电解一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．请计算此时溶液中NaOH的物质的量浓度为0.05mol/L（假设电解过程中溶液的体积不变）．
（3）现用MnO2与浓盐酸反应在实验室中制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
①请写出A 中发生反应的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
②B中选用的试剂是：饱和食盐水；C中选用的试剂是浓硫酸；
③E中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．
17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
4．有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH水}{→}$E$→_{△}^{O_{2}催化剂}$F
已知F的分子式为C2H2O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3：2．回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是消去 反应，E的官能团名称是羟基
（2）A的结构简式为CH3CH3，D的系统命名为1，2-二溴乙烷
（3）写出化学方程式
①D→EBrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr
②F与银氨溶液反应：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag↓+2H2O+6NH3．
（4）上述流程中，如果不考虑后续反应，A生成的B还有8种（不考虑立体异构）
14．有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这处碳原子叫“手性碳原子”．下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是（　　）
A．B．
C．D．
1．写出下列化学方程式
（1）2-甲基-2-丙醇的消去反应C（OH）（CH3）3$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O
（2）草酸与乙二醇的缩聚反应nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O
（3）苯乙烯的加聚反应
（4）与NaOH的反应
（5）苯甲醛的银镜反应C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（6）2，2-二甲基-1-丙醇的去氢氧化2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$2（CH3）3CCHO+2H2O．
18．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2，铁为+2 价）为原料制备铜的工艺常有两种．回答下列问题：
（1）火法熔炼工艺．该工艺经过浮选、焙烧、熔炼等程度，在使铁元素及其他有关杂质进入炉渣的同时，使铜元素还原为粗铜，发生的主要反应为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-1
2Cu2S（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ．mol-1
①“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，该反应的化学方程式为2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S（s）+2FeS+SO2．
②为加快黄铜矿焙烧速率，可采取的措施有将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速（写1种）．
③在“火法熔炼工艺”中，Cu2S 与等物质的量的O2 反应生成Cu 的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1 ．
下列处理SO2的方法，合理的是bc（填选项）．
a．将反应炉建高，采取高空排放           b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵     d．用BaCl2 溶液吸收制备BaSO3
（2）FeCl3 溶液浸出工艺．该工艺的主要流程为：：

如果只考虑黄铜矿中CuFeS2 参与反应，则“浸出”后的“滤液”中仅含两种金属阳离子，而且最终FeCl3 溶液能全部获得再生以供循环使用．
①在“FeCl3溶液浸出工艺”中，“浸出”反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+2S．
②已知“FeCl3溶液浸出工艺”的两次电解（阳极均为惰性材料）都需要使用阴离子交换膜，其中“一次电解”的两极反应式分别为：阳极Fe2+-e-═Fe3+；阴极Cu2++2e-═Cu．
③当一次电解与二次电解正好完成时，两次电解过程通过电路的电子数相等，则理论上所得金属A与金属B 的物质的量之比为1：1．
19．在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的平均相对分子质量D．v（B）=3V（D）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网