题目内容
14．核外电子层结构相同的一组粒子是CA．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ar D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
其离子半径大小关系为（由大到小排列）S2-＞K+＞Ca2+，
将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl．
（1）存在非极性键的分子是O2、H2O2．
（2）存在极性键的分子是NH3、H2O2．
（3）存在极性共价键的离子化合物是（NH4）2SO4．
分析 原子变成阴离子时电子层数不变，原子变成阳离子时电子层数减少一个，同一周期的阴阳离子电子层数不同，同一周期的阴离子和下一周期的阳离子电子层结构相同；一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键；同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，据此分析解答．
解答 解：A、镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同，比氯离子少一个电子层，故A错误；
B、钠离子和氟离子电子层结构相同，硫离子和氩原子电子层结构相同，但钠离子和氟离子比硫离子和氩原子少一个电子层，故B错误；
C、钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，故C正确；
D、钠离子和镁离子电子层结构相同，硫离子和氯离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和硫离子少一个电子层，故D错误；
故选C；
K+、Ca2+、S2-中，具有相同电子层结构，原子序数越小半径越大，故半径大小顺序为S2-＞K+＞Ca2+，故答案为：S2-＞K+＞Ca2+；
在O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl中，O2 只含有非极性键，属于非极性分子；NH3只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；H2O2 含极性键和非极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；（NH4）2SO4 含有共价键和离子键、配位键，属于离子化合物；NaCl只含离子键，为离子化合物，
（1）存在非极性键的分子是O2、H2O2，故答案为：O2、H2O2；
（2）存在极性键的分子是NH3、H2O2，故答案为：NH3、H2O2；
（3）存在极性共价键的离子化合物是（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4．
点评 本题考查了阴阳离子半径大小比较、原子的电子层结构、键的极性和分子的极性，难度不大，明确阴阳离子中核外电子的排不和基本概念是解本题的关键．
| A． | ①＞②＞③ | B． | ③＞①＞② | C． | ③＞②＞① | D． | ②＞①＞③ |
、DClCH2CH2OCH2CH2Cl．
；反应②ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O．| A． | 混合气体的压强 | B． | 混合气体的总物质的量 | ||
| C． | 混合气体的平均相对分子质量 | D． | v（B）=3V（D） |
| A． | 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB | |
| B． | AB的消耗速率等于A2的消耗速率 | |
| C． | 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 | |
| D． | 容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
| A． | 重金属、农药等会造成水体污染 | |
| B． | 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染 | |
| C． | CO会导致酸雨的形成 | |
| D． | CO2的大量排放会加剧温室效应 |
| A． | BeCl2 | B． | H2O2 | C． | COCl2 | D． | SF6 |