题目内容
10．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．| J | ||||
| R |
；元素T基态原子的价电子排布式为3s23p5．（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2
（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物总物质的量 |
，其中可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对．（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．
分析 M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素；由原子序数可知R、T处于第三周期，由J与R的相对位置可知，J处于第二周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，故J为C元素，则R为S元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，故T为Cl元素．
（1）M的离子为Al3+，核外10个电子，就核外电子排布规律画出离子结构意图；元素T为Cl，处于第三周期VIIA族；
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，该化合物为C2H4；
（3）M和R形成的化台物为Al2S3，水解生成氢氧化铝与硫化氢；
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，说明L为N元素，甲为NH3．
①甲的水溶液为氨水，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则生成N2和H2O；
②甲为NH3，发生分解反应：2NH3$\stackrel{一定条件}{?}$N2+3H2，
a．该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动；
b．化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变；
c．加入H2的物质的量，氢气的浓度增大，平衡向逆反应进行；
d．加入甲的物质的量，平衡向正反应进行；
③依题干信息，将分子中原子排成
，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，这样此N原子最外层也达8电子结构；
（5）0.2mol液态化合物CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物为CO2、SO2，298K时放出热量215kJ，故1molCS2完全燃烧放出的热量为215kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=1075kJ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．
解答 解：M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素；由原子序数可知R、T处于第三周期，由J与R的相对位置可知，J处于第二周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，故J为C元素，则R为S元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，故T为Cl元素．
（1）M的离子为Al3+，结构示意图为；元素T为Cl，基态原子的价电子排布式为3s23p5，
故答案为：；3s23p5；
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，该化合物为C2H4，其结构简式为CH2=CH2，
故答案为：CH2=CH2；
（3）M和R形成的化台物为Al2S3，水解生成氢氧化铝与硫化氢，反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，
故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，说明L为N元素，甲为NH3．
①甲的水溶液为氨水，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案为：2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；
②甲为NH3，发生分解反应：2NH3$\stackrel{一定条件}{?}$N2+3H2，
a．该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，NH3的物质的量减小，故a符合；
b．化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，与氢气的用量无关，故b不符合；
c．加入H2的物质的量，氢气的浓度增大，平衡向逆反应进行，NH3的转化率降低，故c符合；
d．加入甲的物质的量，平衡向正反应进行，总的物质的量增大，故d不符合；
故答案为：ac；
③依题干信息，将分子中原子排成，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，这样此N原子最外层也达8电子结构，则L5+可能的结构式是，可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对，
故答案为：；4；4；4；
（5）0.2mol液态化合物CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物为CO2、SO2，298K时放出热量215kJ，故1molCS2完全燃烧放出的热量为215kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=1075kJ，该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．
点评 本题考查元素周期表、常用化学用语、盐类水解、影响化学平衡的因素、结构与化学键、热化学方程式书写等，题目较为综合，需要学生具备扎实的知识和运用信息、基础知识分析问题解决问题的能力．
阅读快车系列答案| A． | CS2为V形的极性分子 | B． | ClO3-的空间构型为三角锥形 | ||
| C． | SF6中有6对完全相同的成键电子对 | D． | PCl5和SO3均为非极性分子 |
| A． | 0.0l mol•L-1•s-1 | B． | 0.002 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | 0.06mol•L-•1s-1 | D． | 0.0025mol•L-1•s-1 |
| A． | 曲线b表示使用催化剂后的能量变化 | |
| B． | 正反应活化能大于逆反应活化能 | |
| C． | 由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1 | |
| D． | 反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ |
| A． | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| B． | 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0 | |
| C． | Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS${o}_{3}^{-}$） |
| A． | CsOH是一种既可与强酸又可与强碱反应的两性氢氧化物 | |
| B． | Cs在空气中燃烧可生成Cs2O和Cs2O2 | |
| C． | Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2 | |
| D． | CsOH很稳定，加热不易分解 |
．| A． | 赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 | |
| B． | 为防止寨卡病毒传播，可用漂粉精或双氧水对环境进行消毒 | |
| C． | 大力开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 | |
| D． | 硅酸钠溶液应存放在配有玻璃塞的广口试剂瓶中 |