题目内容
15．下列关于Cs描述中，错误的是（ ）| A． | CsOH是一种既可与强酸又可与强碱反应的两性氢氧化物 | |
| B． | Cs在空气中燃烧可生成Cs2O和Cs2O2 | |
| C． | Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2 | |
| D． | CsOH很稳定，加热不易分解 |
分析 同主族元素性质具有相似性和递变性，铯属于碱金属，依据碱金属元素性质的相似性和递变性结合钠、钾的性质解答．
解答 解：A．碱金属从上到下，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，氢氧化钠、氢氧化钾为强碱，则铯排在钠、钾下面，所以CsOH碱性强与氢氧化钠和氢氧化钾，为强碱，故A错误；
B．碱金属从上到下金属性依次增强，金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，可生成Cs2O和Cs2O2，故B正确；
C．碱金属从上到下金属性依次增强，金属钠、钾与水反应非常剧烈，同时生成氢气，则铯的性质强于钠、钾，所以Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2，故C正确；
D．依据氢氧化钠、氢氧化钾性质稳定受热不分解可知氢氧化铯性质稳定，加热不易分解，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识，注意同族元素，从上到下，金属的活泼性是逐渐增强的，元素性质具有相似性和递变性，难度不大．
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5．氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中四原子共直线，是非极性分子 | |
| B． | N≡C键的键长大于C≡C键的键长 | |
| C． | 分子中含有2个σ键和4个π键 | |
| D． | 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 |
6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A． | HF MgCl2 NH4Cl | B． | H2S Na2O ? CO2 | ||
| C． | CaCl2 ? NaOH C H4 | D． | NH3 H2O CS2 |
3．下列事实不能用分子间作用力解释的是（ ）
| A． | HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 | |
| B． | 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 | |
| C． | 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 | |
| D． | Na2O的熔点比MgO的熔点低 |
10．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为
；元素T基态原子的价电子排布式为3s23p5．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2
（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
③据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L5+可能的结构式是
，其中可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．
| J | ||||
| R |
；元素T基态原子的价电子排布式为3s23p5．（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2
（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物总物质的量 |
，其中可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对．（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．
20．砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
| A． | HAt很稳定 | B． | 砹易溶于某些有机溶剂 | ||
| C． | AgAt不溶于水 | D． | 砹是有色固体 |
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金属Li、Na、K密度较小，应保存在煤油中 | |
| B． | CuO、Na2O、Mn2O7属于碱性氧化物 | |
| C． | SO2具有漂白性，可使溴水褪色 | |
| D． | 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4会产生沉淀而后沉淀溶解 |
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