题目内容
1．有下列几种物质A．O2和O3 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 E．1H和3H
属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E．
分析 同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物；
同素异形体：由相同元素组成的形态不同的单质；
同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物；
同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．
解答 解：CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，
O2和O3都是由氧元素构成的不同单质，互为同素异形体，
C2H6和C5H12都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2，互为同系物，
1H和3H是氢元素的两种不同的核素，互为同位素，
故答案为：D；A；B；E．
点评 本题考查基本概念的辨析，为高频考点，明确“四同”的本质和区别是答题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为
；元素T基态原子的价电子排布式为3s23p5．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2
（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
③据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L5+可能的结构式是
，其中可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．
| J | ||||
| R |
；元素T基态原子的价电子排布式为3s23p5．（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2
（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物总物质的量 |
，其中可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对．（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．
11．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molC20H42中含有的共价键数目为60nA | |
| B． | 1molCl2通过足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为nA | |
| C． | a g 某气体含分子数为b，c g 该气体在标况下的体积为22.4bc/（a nA）升 | |
| D． | 2.24L（标况）辛烷在32 g 氧气中充分燃烧，生成CO2的分子数为0.8nA |
9．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
．
．
和
和
．
11．下列关于热化学的说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应是吸热反应 | |
| B． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少 | |
| C． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 | |
| D． | 由热化学方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量 |