Question

2．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为b
（a）  A          （b）  B      （c）  C         （d）  D
（2）用物质的名称填写：硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂；通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧．
（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写：与水反应最剧烈的金属元素是Na； 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO₄；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是NaH，并用电子式表示其形成过程：．

Answer 1

分析 （1）过渡元素均为金属元素；
（2）硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂，通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧；
（3）金属性越强，与水反应越剧烈；非金属性越强，元素的气态氢化物越稳定；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是高氯酸；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是NaH，由钠离子与氢负离子构成．

解答 解：（1）s区含有H元素，p区含有金属元素与非金属元素，过渡元素均为金属元素，为图中B区域，
故答案为：b；
（2）硬度最大的是单质是金刚石，密度最小的金属是锂，通常状况呈液态的非金属单质是溴，地壳中含量最多的非金属元素是氧，
故答案为：金刚石；锂；溴；氧；
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，短周期中Na的金属性最强，与水反应最剧烈；非金属性越强，元素的气态氢化物越稳定，元素的最高价氧化物的酸性越强，F元素非金属性最强，故HF最稳定，F元素没有最高价含氧酸，最高价含氧酸最强为HClO₄，原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是NaH，由钠离子与氢负离子构成，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：Na；HF；HClO₄；NaH；．

点评 本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，熟练掌握元素周期表结构，理解元素周期律，掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．