FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3.再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解.加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案.装置示意图及操作步骤如下:①检验装置的气密性,②通入干燥的Cl2.赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂是KMnO₄溶液或K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

分析（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁；
（2）要使沉积的FeCl₃进入收集器，由于FeCl₃加热易升华，采取加热方法；
（3）B中的冷水作用为是冷却FeCl₃使其沉积，便于收集产品；
（4）检验FeCl₂是否失效应检验是否含有亚铁离子，可以用KMnO₄溶液或K₃[Fe（CN）₆]溶液检验；
（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，防止污染空气；
（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl₃+3H₂S=2FeCl₂+6HCl+3S↓．

解答解：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）对FeCl₃加热发生升华使沉积的FeCl₃进入收集器，
故答案为：在沉积的FeCl₃固体下方加热；
（3）B中的冷水作用为是冷却FeCl₃使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；
故答案为：冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO₄溶液；
（4）检验FeCl₂是否失效应检验是否含有亚铁离子，可以用KMnO₄溶液或K₃[Fe（CN）₆]溶液检验，
故答案为：KMnO₄溶液或K₃[Fe（CN）₆]溶液；
（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，防止污染空气，装置图为，
故答案为：；
（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl₃+3H₂S=2FeCl₂+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

点评本题考查物质制备实验，涉及对原理与操作的分析评价、尾气处理、氧化还原反应、离子检验等，有利于培养学生信息获取与迁移运用能力，树立化学实验中环保意识．

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17．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）

	A．	HF的电子式：
	B．	H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素
	C．	K⁺离子的结构示意图：
	D．	溴化钠的电子式：

18．下列装置工作-段时间后．各池出现了不同现象．下列有关说法不正确的

	A．	N为直流电源的正极
	B．	乙池的总反应为4AgN0₃+2H₂0═4Ag+4HNO₃+O₂↑
	C．	丙池的反应符合电解精炼铜原理
	D．	要使丁池电解质溶液复原，需加适量的CuCl₂

15．向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（　　）

选项	加入物质	现象	解释或离子方程式
A	AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
B	石蕊试液	显红色	氯水中有盐酸、次氯酸
C	CaCO₃	有气体放出	CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
D	FeCl₂和KSCN溶液	有红色沉淀生成	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

2．如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置．

Ⅰ．实验室制取NH₃、O₂均可选用C或G．
（1）若用G制取O₂，分液漏斗中盛装是H₂O，则反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）若用C制取NH₃，则C中发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH₃，并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→j，k→f，e→j，k→m．
Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．
（4）请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．

装置编号
装置中的试剂

12．已知相同温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

	A．	水的电离程度始终增大
	B．	c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）始终减小
	C．	c（CH₃COOH）与c（CH₃COO?）之和始终保持不变
	D．	当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）