题目内容

7．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂是KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

分析 （1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁；
（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，由于FeCl3加热易升华，采取加热方法；
（3）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；
（4）检验FeCl2是否失效应检验是否含有亚铁离子，可以用KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液检验；
（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，防止污染空气；
（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓．

解答 解：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，
故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
（3）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；
故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO4溶液；
（4）检验FeCl2是否失效应检验是否含有亚铁离子，可以用KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液检验，
故答案为：KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液；
（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，防止污染空气，装置图为，
故答案为：；
（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

点评 本题考查物质制备实验，涉及对原理与操作的分析评价、尾气处理、氧化还原反应、离子检验等，有利于培养学生信息获取与迁移运用能力，树立化学实验中环保意识．

练习册系列答案
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17．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
A．HF的电子式：
B．H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素
C．K+离子的结构示意图：
D．溴化钠的电子式：
18．下列装置工作-段时间后．各池出现了不同现象．下列有关说法不正确的
A．N为直流电源的正极
B．乙池的总反应为4AgN03+2H20═4Ag+4HNO3+O2↑
C．丙池的反应符合电解精炼铜原理
D．要使丁池电解质溶液复原，需加适量的CuCl2
15．向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（　　）
选项加入物质现象解释或离子方程式
AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+═AgCl↓
B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸
CCaCO3有气体放出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
DFeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A．AB．BC．CD．D
2．如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置．

Ⅰ．实验室制取NH3、O2均可选用C或G．
（1）若用G制取O2，分液漏斗中盛装是H2O，则反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若用C制取NH3，则C中发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH3，并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→j，k→f，e→j，k→m．
Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．
（4）请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．
装置编号   
装置中的试剂   
12．已知相同温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）：c（NH3•H2O）始终减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
19．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
（3）A装置中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D装置中反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭0.48g．
16．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．则由CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
17．生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等．这里的“碘”、“铁”、“钙”指的是（　　）
A．元素B．单质C．氧化物D．分子

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