向氯水中加入下列物质.表中各项均正确的是( ) 选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+═AgCl↓B石蕊试液显红色氯水中有盐酸.次氯酸CCaCO3有气体放出CO32-+2H+═H2O+CO2↑DFeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（　　）

选项	加入物质	现象	解释或离子方程式
A	AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
B	石蕊试液	显红色	氯水中有盐酸、次氯酸
C	CaCO₃	有气体放出	CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
D	FeCl₂和KSCN溶液	有红色沉淀生成	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子；
B、向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后裉色；
C、碳酸钙是难溶物；
D、硫氰化铁不是沉淀．

解答解：A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子，所以反应的离子方程式为：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，故A正确；
B、向氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后裉色，说明氯水中有盐酸、次氯酸，故B错误；
C、碳酸钙是难溶物，所以离子反应方程式为：CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故C错误；
D、硫氰化铁不是沉淀，故D错误；
故选A．．

点评本题考查氯水的化学性质，题目难度不大，注意氯水是三分子四离子的微粒，就应具备各微粒的性质．

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科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（　　）

	A．	1molN₄气体转化为N₂时要吸收206kJ能量
	B．	N₄是一种新型化合物
	C．	1molN₄气体转化为N₂时要放出740kJ能量
	D．	N₄是N₂的同位素

6．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）

3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）

N₂

10．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	溶液中大量共存：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-
	B．	无色溶液中能大量共存：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CI^-
	C．	氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H⁺+Fe（OH）₃═Fe³⁺+3H₂O
	D．	碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₂↑

20．如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．

根据示意图回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BFe₂O₃，KAl（OH）₃；
（2）写出H→G的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）写出N→M化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．
（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色．
（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）⑤．

7．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂是KMnO₄溶液或K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

三氯氢硅（SiHCl₃）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

	反应的热化学方程式	平衡常数（300℃）
主反应	Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ•mol^-1	K₁（mol•L^-1）^-1
副反应	Si（s）+4HCl（g）?SiHCl₄（g）+2H₂（g）△H=-240kJ•mol^-1	K₂（mol•L^-1）^-1

回答下列问题：
（1）写出SiHCl₃的结构式

．
（z） SiHCl₃，在NaOH溶液中剧烈反应放出H₂，该反应的化学方程式为SiHCl₃+5NaOH=3NaCl+Na₂SiO₃+H₂↑+2H₂O．
（3）硅的平衡转化率与投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的关系如图，则图中温度T₁、T₂、T₃的大小顺序为T₁＞T₂＞T₃．
（4）平衡时，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a随着$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的变化而变化．则$\frac{a}{b}$=K₁/K₂（用含K_l、K₂的代数式表示）；根据关系式，工业上用H₂适当稀释HCl来提高SiHCl₃的纯度．请用平衡移动原理加以解释通入H₂后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物
的含量减小，所以SiHCl₃的纯度提高．
（5）也可用H₂还原SiCl₄来制取SiHCl₃．300℃时该反应的热化学方程式为H₂（g）+SiCl₄（g）=SiHCl₃（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol^-1．

5．将一定量的晶体A（NH₄HC₂O₄）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

（1）E的化学式为CO
（2）写出B和F反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，L和B的水溶液反应的离子方程式Fe³⁺+3 NH₃•H₂O=Fe（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO₄，反应有G生成，该反应的化学方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．