2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应是指在金属钼.钌等催化剂的作用下.碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．则由CH2=CHCH2CH3和CH2=C(CH3)2发生“烯烃复分解反应 .生成新烯烃题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．则由CH₂=CHCH₂CH₃和CH₂=C（CH₃）₂发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

分析根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃解题．

解答解：因烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，则CH₂═C（CH₃）CH₃与CH₂═CHCH₃发生烯烃复分解反应生成的烯烃有CH₂═CH₂、CH₃C（CH₃）═C（CH₃）CH₃、CH₃C（CH₃）═CHCH₂CH₃和CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃四种，故选C．

点评本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，正确理解给予信息采用信息迁移的方法分析解答是解本题关键，题目难度不大．

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6．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）

7．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂是KMnO₄溶液或K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

三氯氢硅（SiHCl₃）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

	反应的热化学方程式	平衡常数（300℃）
主反应	Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ•mol^-1	K₁（mol•L^-1）^-1
副反应	Si（s）+4HCl（g）?SiHCl₄（g）+2H₂（g）△H=-240kJ•mol^-1	K₂（mol•L^-1）^-1

回答下列问题：
（1）写出SiHCl₃的结构式

．
（z） SiHCl₃，在NaOH溶液中剧烈反应放出H₂，该反应的化学方程式为SiHCl₃+5NaOH=3NaCl+Na₂SiO₃+H₂↑+2H₂O．
（3）硅的平衡转化率与投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的关系如图，则图中温度T₁、T₂、T₃的大小顺序为T₁＞T₂＞T₃．
（4）平衡时，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a随着$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的变化而变化．则$\frac{a}{b}$=K₁/K₂（用含K_l、K₂的代数式表示）；根据关系式，工业上用H₂适当稀释HCl来提高SiHCl₃的纯度．请用平衡移动原理加以解释通入H₂后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物
的含量减小，所以SiHCl₃的纯度提高．
（5）也可用H₂还原SiCl₄来制取SiHCl₃．300℃时该反应的热化学方程式为H₂（g）+SiCl₄（g）=SiHCl₃（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol^-1．

11．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

	A．	其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再达到新平衡时，B的转化率增大
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
	C．	其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和B，平衡时，n（C）＜0.48mol
	D．	反应前2min的平均速率ν（C）=0.004mol•（L•min）^-1

1．下列物质中，不能通过单质直接化合生成的是（　　）

8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）

	A．	少量金属钠保存在煤油里
	B．	浓硫酸存放在广口试剂瓶中
	C．	FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
	D．	氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存

5．将一定量的晶体A（NH₄HC₂O₄）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

（1）E的化学式为CO
（2）写出B和F反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，L和B的水溶液反应的离子方程式Fe³⁺+3 NH₃•H₂O=Fe（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO₄，反应有G生成，该反应的化学方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
	B．	pH=2的盐酸中水电离出的H⁺浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH^-浓度
	C．	0.2molCO₂通入1L0.3mol•L^-1KOH溶液中：2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）
	D．	已知一定浓度的NaHSO₃溶液pH=5.4，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）