题目内容
17．下列关于化学用语的表述正确的是（ ）| A． | HF的电子式： | |
| B． | H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素 | |
| C． | K+离子的结构示意图： | |
| D． | 溴化钠的电子式： |
分析 A．氟化氢是共价化合物；
B．H、D、T质子数相同，中子数不同；
C．钾离子核内有19个质子；
D．溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成．
解答 解：A．氟化氢的电子式为
，故A错误；
B．H、D、T质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．钾离子核内有19个质子，离子的结构示意图：
，故C错误；
D．溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成，电子式为
，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学用语，涉及电子式、同位素、原子结构示意图等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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7．
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | ①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡 | |
| B． | ②点所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-） | |
| C． | I-能在②所示溶液中存在 | |
| D． | ①到②水的电离程度逐渐减小 |
8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（ ）
| 元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |
| X | 0.160 | +2 |
| Y | 0.143 | +3 |
| Z | 0.102 | +6、-2 |
| L | 0.099 | +7、-1 |
| M | 0.077 | +4、-4 |
| Q | 0.074 | -2 |
| A． | Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 | |
| B． | Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 | |
| C． | 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 | |
| D． | 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 |
5．
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（ ）
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（ ）| A． | 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量 | |
| B． | N4是一种新型化合物 | |
| C． | 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量 | |
| D． | N4是N2的同位素 |
2．下列关于0.5mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- | |
| B． | 加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大 | |
| C． | 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| D． | 温度升高，c（HCO3-）增大 |
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1装置分离乙醇和乙酸 | B． | 用图2装置制取氨气 | ||
| C． | 用图3装置进行氨气的喷泉实验 | D． | 用图4装置进行石油的分馏实验 |
6．判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
| A． | 钡 | B． | 铅 | C． | 碘 | D． | 铁 |
