生活中处处有化学.我们日常生活中经常见到“加碘食盐 .“增铁酱油 .“高钙牛奶等等．这里的“碘 .“铁 .“钙指的是( )A．元素B．单质C．氧化物D．分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等．这里的“碘”、“铁”、“钙”指的是（　　）

A．

元素

B．

单质

C．

氧化物

D．

分子

分析根据“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等物质中的成分来分析解答．

解答解：“加碘食盐”加入的是碘酸钾，“增铁酱油”加入的是EDTA铁，“高钙牛奶”中添加最多的是碳酸钙，这里的“碘、铁、钙”不是指单质、氧化物、分子，而指的是在食盐、牙膏、酱油、牛奶中添加了相应的元素，
故选A．

点评本题考查生活中常用物质中的成分，学生应认识到物质中大都是无机盐，元素以无机盐的形式存在，则通常所说的含钙、镁等指的是元素的含量．

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7．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；
（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂是KMnO₄溶液或K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）

	A．	少量金属钠保存在煤油里
	B．	浓硫酸存放在广口试剂瓶中
	C．	FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
	D．	氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存

5．将一定量的晶体A（NH₄HC₂O₄）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

（1）E的化学式为CO
（2）写出B和F反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，L和B的水溶液反应的离子方程式Fe³⁺+3 NH₃•H₂O=Fe（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO₄，反应有G生成，该反应的化学方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

12．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（　　）

序号	检验方法	结论
A	向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体	未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
B	向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀	未知溶液中一定含有Al³⁺
C	向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有Cl^-
D	用洁净的铂丝蘸取一种未知液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色	不能确定未知溶液中一定没有含K⁺

2．下列物质之间的转化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

SO₃→H₂SO₄

9．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe²⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）

	A．	NO${\;}_{3}^{-}$、OH^-、Cl^-		B．	Fe²⁺、OH^-、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Fe²⁺、H⁺、Cl^-		D．	Na⁺、H⁺、OH^-

6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
	B．	pH=2的盐酸中水电离出的H⁺浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH^-浓度
	C．	0.2molCO₂通入1L0.3mol•L^-1KOH溶液中：2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）
	D．	已知一定浓度的NaHSO₃溶液pH=5.4，则c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

7．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，每生成1molFe₃O₄时，转移电子数为4N_A
	B．	常温常压下，2.24LCO₂的质量大于4.4g
	C．	常温下，1L0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中阳离子数目小于0.1N_A
	D．	15.6gNa₂O₂和Na₂S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2N_A