Question

5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

• A． 高溴酸（HBrO₄）的酸性比硒酸（H₂SeO₄）的酸性弱
• B． 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
• C． 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
• D． 硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的白色固体

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，结合同主族元素的单质及AgX的性质分析；
C．Be与Al位于对角线位置，氧化物的性质相似；
D．Ca、Sr位于同主族，硫酸盐的性质相似．

解答 解：A．Br、Se位于同周期，非金属性Br＞Se，则高溴酸（HBrO₄）的酸性比硒酸（H₂SeO₄）的酸性强，故A错误；
B．At位于第ⅤⅡA族，非金属性较弱，由同族元素性质变化规律可知砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体，故B正确；
C．Be与Al位于对角线位置，氧化物的性质相似，则铍的氧化物对应的水化物可能具有两性，故C正确；
D．Ca、Sr位于同主族，硫酸盐的性质相似，则硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的白色固体，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．