题目内容
15．下列离子反应方程式正确的是（ ）| A． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O | |
| B． | 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO | |
| D． | 工业冶炼金属钠：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2 |
分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；
C．硝酸为强电解质，离子方程式中应该拆开；
D．该反应不是发生在溶液中，无法书写离子方程式．
解答 解：A．向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
C．NO2与水的反应生成硝酸和一氧化氮，正确的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C错误；
D．电解熔融氯化钠生成金属Na和氯气，该反应不是发生在溶液中，无法书写离子方程式，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意只有发生在溶液中的离子反应才能书写离子方程式．
练习册系列答案
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14．室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是（ ）
| A． | 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多 | |
| B． | 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-） | |
| C． | 将amol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代数式表示） | |
| D． | 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小 |
6．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）
| A． | 久置的浓硝酸显黄色 | |
| B． | 铜片放入硝酸中，溶液变蓝 | |
| C． | 碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体 | |
| D． | 浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 |
3．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | HCl | C． | CO2 | D． | H2 |
10．已知酸性
＞H2CO3＞
＞HCO3-，向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（
）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是（ ）
＞H2CO3＞＞HCO3-，向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． |  +CO32-→ +HCO3- | B． |  +CO32-→ +H2O+CO2↑ | ||
| C． | 2 +CO32-→2 +CO2↑ | D． | 3 +2CO32-→3 +HCO3-+H2O+CO2↑ |
20．下列实验目的能够实现的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 | B． | 用胶头滴管取约1 mL溶液 | ||
| C． | 向小试管中加入100 mL稀盐酸 | D． | 用50 mL量筒量取30.12 mL水 |
7．
在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示．
（1）根据铝与盐酸反应的实验回答下列问题：（每空2分）
①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
（2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
【查阅资料】
铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
【提出假设】：
假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
假设二：钝化膜能阻碍金属铝与H+反应
为了验证上述假设，某学习小组经过讨论进行如下实验设计：
【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
回答下列问题
①请完成上表中的实验结论．
②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．
在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示． | 1min | 6min | 8min | 20min | |
| 3mol?L-1盐酸 | 少量 气泡 | 较多 气泡 | 大量气泡，出现灰色物质 | 气泡消失，溶液澄清透明 |
| 1.5mol?L-1 硫酸 | 无明显现象（无气泡） | |||
①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
（2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
【查阅资料】
铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
【提出假设】：
假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
| 实验方案 | 现象 | 实验结论 | ||
| A | 3mol•L-1盐酸 | / | 产生较多气泡 | / |
| B | 3mol•L-1盐酸 | Na2SO4晶体少量 | 与A无明显差异 | 假设一：不成立． （填“成立”、“不成立”） |
| C | 1.5mol•L-1硫酸 | NaCl晶体少量 | 与A无明显差异 | |
| D | 3mol•L-1盐酸 | NaCl晶体少量 | 与A无明显差异 |
| E | 1.5mol•L-1硫酸 | 无现象 | ||
| F | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片用砂纸打磨 | 少量气泡后停止 | 假设二：成立． （填“成立”、“不成立”） |
| G | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片用食盐水泡1天再取出清洗 | 少量气泡后停止 | |
| H | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗 | 表面有较多气泡 | |
| I | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗 | 无气泡 |
【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
回答下列问题
①请完成上表中的实验结论．
②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．
、C：CH3COOH
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱 | |
| B． | 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 | |
| C． | 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
| D． | 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 |