题目内容
17．下列物质：①N2②CO2③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr．回答下列问题：（填序号）只含极性键的是②③⑩；含有极性键和非极性键的是⑧；含有非极性键的离子化合物是⑤．
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
解答 解：①O2中只含非极性键，属于单质；
②CO2 ③NH3、⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物；
⑧H2O2 含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；
⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；
⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；
⑦CaBr2、④Na2O中只含离子键，属于离子化合物；
只含极性键的是②③⑩；含有极性键和非极性键的是⑧；含有非极性键的离子化合物是⑤；
故答案为：②③⑩；⑧；⑤．
点评 本题考查了物质和化学键的关系，明确物质中存在的化学键是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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7．
在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示．
（1）根据铝与盐酸反应的实验回答下列问题：（每空2分）
①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
（2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
【查阅资料】
铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
【提出假设】：
假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
假设二：钝化膜能阻碍金属铝与H+反应
为了验证上述假设，某学习小组经过讨论进行如下实验设计：
【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
回答下列问题
①请完成上表中的实验结论．
②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．
在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示． | 1min | 6min | 8min | 20min | |
| 3mol?L-1盐酸 | 少量 气泡 | 较多 气泡 | 大量气泡，出现灰色物质 | 气泡消失，溶液澄清透明 |
| 1.5mol?L-1 硫酸 | 无明显现象（无气泡） | |||
①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
（2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
【查阅资料】
铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
【提出假设】：
假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
| 实验方案 | 现象 | 实验结论 | ||
| A | 3mol•L-1盐酸 | / | 产生较多气泡 | / |
| B | 3mol•L-1盐酸 | Na2SO4晶体少量 | 与A无明显差异 | 假设一：不成立． （填“成立”、“不成立”） |
| C | 1.5mol•L-1硫酸 | NaCl晶体少量 | 与A无明显差异 | |
| D | 3mol•L-1盐酸 | NaCl晶体少量 | 与A无明显差异 |
| E | 1.5mol•L-1硫酸 | 无现象 | ||
| F | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片用砂纸打磨 | 少量气泡后停止 | 假设二：成立． （填“成立”、“不成立”） |
| G | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片用食盐水泡1天再取出清洗 | 少量气泡后停止 | |
| H | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗 | 表面有较多气泡 | |
| I | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗 | 无气泡 |
【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
回答下列问题
①请完成上表中的实验结论．
②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．
8．某烷烃的结构为：
，下列命名正确的是（ ）
，下列命名正确的是（ ）| A． | 2，4-二甲基-3-乙基己烷 | B． | 3-异丙基-4-甲基已烷 | ||
| C． | 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 | D． | 3-甲基-4-异丙基已烷 |
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱 | |
| B． | 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 | |
| C． | 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
| D． | 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 |
12．下列各项操作中，有错误的是（ ）
| A． | 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 | |
| B． | 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出 | |
| C． | 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 | |
| D． | 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 |
，C微粒的结构示意图为
．
； （2）NH4Cl
； （3）NaOH
；
； （5）H2O2
． （6）CO2
．
．
为不稳定结构．
．
．