题目内容
13．下列说法正确的是（已知NA为阿伏加德罗常数）（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，32 g臭氧所含原子数为NA | |
| C． | 1molFe与1molCl2完全反应转移电子数3NA | |
| D． | 标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．臭氧是由氧原子构成，依据N=$\frac{m}{M}$NA计算解答；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气少量依据氯气的量计算转移电子数；
D．依据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$计算解答．
解答 解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．常温常压下，32 g臭氧所含原子数为$\frac{32g}{16g/mol}$×NA=2NA，故B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，1molFe与1molCl2完全反应铁剩余，氯气完全反应，转移电子数为：2NA，故C错误；
D．标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为$\frac{2N{\;}_{A}}{N{\;}_{A}}$×=22.4L/mol=44.8 L，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构和数目的计算方法，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．
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，C微粒的结构示意图为
．
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