下列有关实验的叙述.正确的是( )A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后.再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B．除去苯中的少量苯酚.可用先加浓溴水.充分沉淀后过滤即可C．配制银氨溶液时.将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中.直至产生的沉淀恰好溶解为止D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性.可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO₃溶液有浅黄色沉淀生成
	B．	除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可
	C．	配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止
	D．	欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）₂悬浊液并加热

分析 A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下；
B．三溴苯酚溶于苯；
C．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子；
D．检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下．

解答解：A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下，则水解后先加酸至酸性再加入AgNO₃溶液后，观察是否有浅黄色沉淀生成，故A错误；
B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能得到纯净的苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
C．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故C正确；
D．蔗糖在酸性条件下水解，检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质及有机实验的注意事项为解答的关键，侧重性质实验及实验技能的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，题目难度中等．

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5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	高溴酸（HBrO₄）的酸性比硒酸（H₂SeO₄）的酸性弱
	B．	砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
	C．	铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
	D．	硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的白色固体

6．经仪器检测，烃A的相对分子质量为84，其分子中含有碳碳双键，且只有一种类型的氢．
（1）请选择适当的仪器填空（填选项字母）
①测出相对分子质量，需用b；
②测出官能团碳碳双键，需用c．
a．核磁共振仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．元素分析仪
（2）根据上述信息判断A的结构简式为

．
（3）A存在下图所示转化关系，已知：D₁、D₂互为同分异构体；E₁、E₂互为同分异构体；

为不稳定结构．

①B→C的化学反应方程式为

．
②C的名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E₂的结构简式为

．

3．

锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb²⁺很稳定而为Pb⁴⁺不稳定．
（1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．己知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则CO还原PbO的热化学方程式为CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb²⁺+Sn?Pb+Sn²⁺，常温下，反应过程中金属离子（R²⁺表示Pb²⁺、Sn²⁺）浓度随时间的变化情况如图所示：
①t₁、t₂时刻生成Sn²⁺速率较大的是t₁．
②若将500ml 1.2mol/LPb（NO₃）₂与2.4mol/LSn（NO₃）₂等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除废水中Pb²⁺造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，己知常温下几种铅的难溶化合物的K_sp：K_sp[Pb（OH）₂]=1.2×10^-16，K_sp（PbS）=8×10^-28，从更有利于除去污水中Pb²⁺的角度看，处理效果最差的是将Pb²⁺转化为Pb（OH）₂沉淀．若用FeS将Pb²⁺转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=7.5×10⁹（己知K_sp（FeS）=6×10^-18）．
（4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：2PbSO₄（s）+2H₂O（l）=Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）．

10．

科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电极a为电池的正极
	B．	电极b上发生的电极反应为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	C．	电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH₂S
	D．	每34g H₂S参与反应，有2mol H⁺经质子膜进入正极区

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.6 g O₂和O₃混合气体中原子总数为0.1N_A
	B．	标准状况下，过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2N_A
	C．	0.1 mol•L的CH₃COONa溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-总数为0.1N_A
	D．	常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2N_A

10．25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸”、“中”或“碱”）

7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A1Cl₃

Na₂O

SiO₂

8．0.2mol•L^-1的HCN溶液与0.2mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则下列关系正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（HCN）+c（CN^-）=0.2 mol•L^-1
	C．	c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）		D．	c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN）

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