题目内容
10．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 | |
| B． | Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | |
| C． | X、W都可以和氢元素形成有三个共价键的微粒 | |
| D． | Y、W最低负价阴离子的还原性Y＞W |
分析 由五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答 解：由五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则
A．常压下五种元素的单质中，P、S的单质都为固体，而Br的单质为液体，则Br单质的沸点不最高，故A错误；
B．S的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Br的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；
C．X为N元素，W为P元素，可与氢气分别形成NH3、PH3，都含有3个共价键，故C正确；
D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D错误．
故选C．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素的位置与性质、元素周期律为解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列实验目的能够实现的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 | B． | 用胶头滴管取约1 mL溶液 | ||
| C． | 向小试管中加入100 mL稀盐酸 | D． | 用50 mL量筒量取30.12 mL水 |
1．向含amol NH4Fe（SO4）2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba（OH）2溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4Fe（SO4）2是复盐，一种特殊的混合物 | |
| B． | b≤0.5a时，发生的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为2H++Fe3++2Ba2++2SO42-+5OH-═2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+2H2O | |
| D． | 当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++5OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O |
18．可正确表示原子轨道的是（ ）
| A． | n | B． | 2d | C． | 2px | D． | 3f |
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱 | |
| B． | 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 | |
| C． | 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
| D． | 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 |
15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | SO2可用于漂白纸浆 | B． | SiO2是良好的半导体材料 | ||
| C． | 硅单质可用来制造太阳能电池 | D． | Cl2可用于消毒和制造漂白粉 |
，C微粒的结构示意图为
．
19．某校化学兴趣小组利用如图装置探究SO2的性质（夹持仪器已略去）．
（1）甲同学欲配制100mL 1mol/LFeCl3 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
（2）如图装置I，产生SO2的化学反应方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同学向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，预测的现象是溶液将会很快呈浅绿色，再打开分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可观察到的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀
实验时观察到的实际现象是溶液由棕黄色变成红棕色，用激光笔照射溶液观察不到丁达尔现象，将混合溶液放置24小时，最终发现溶液变为浅绿色．
【査阅资料】[Fe（HSO3）]2+呈红棕色且具有较强的还原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反应为可逆反应．
写出】[Fe（HSO3）]2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（3）丙同学向乙同学在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出现白色沉淀，以证明乙同学实验后生成了SO42-．该做法不合理，理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验
（4）丁同学为探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
综合上述探究过程，可以获得的实验结论是升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间
（5）戊同学测定实验之后室内空气中的含量．用注射器对实验室内空气进行取样，并向如图装置II中共注入VmL（已折算为标准状况下体积）的空气，充分反应（设溶液体积不变） 先后三次取反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用，加适量蒸馏水稀释后，用0.2000mol/L H2C2O4标准溶液进行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 标准溶15.50mL 计算该空气中SO2 的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{280}{V}$．
（1）甲同学欲配制100mL 1mol/LFeCl3 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
（2）如图装置I，产生SO2的化学反应方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同学向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，预测的现象是溶液将会很快呈浅绿色，再打开分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可观察到的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀
实验时观察到的实际现象是溶液由棕黄色变成红棕色，用激光笔照射溶液观察不到丁达尔现象，将混合溶液放置24小时，最终发现溶液变为浅绿色．
【査阅资料】[Fe（HSO3）]2+呈红棕色且具有较强的还原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反应为可逆反应．
写出】[Fe（HSO3）]2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（3）丙同学向乙同学在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出现白色沉淀，以证明乙同学实验后生成了SO42-．该做法不合理，理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验
（4）丁同学为探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
| 步骤① | 在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色 |
| 步骤② | 往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色较短时间内溶液颜色变为浅绿色 |
（5）戊同学测定实验之后室内空气中的含量．用注射器对实验室内空气进行取样，并向如图装置II中共注入VmL（已折算为标准状况下体积）的空气，充分反应（设溶液体积不变） 先后三次取反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用，加适量蒸馏水稀释后，用0.2000mol/L H2C2O4标准溶液进行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 标准溶15.50mL 计算该空气中SO2 的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{280}{V}$．
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA | |
| C． | 0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2NA |