题目内容

20．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏．
A．①②③⑥B．①②④C．③④⑤D．③⑤⑦

分析 ①单原子分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力；
②晶体只要有阴离子就一定有阳离子，但含有阳离子的不一定有阴离子；
③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据晶体类型判断熔点高低；
④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体的构成微粒是分子；
⑤原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原子能形成4个共价键；
⑥分子间作用力与分子稳定性无关；
⑦氯化钠晶体中只有离子键．

解答 解：①稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故①错误；
②晶体只要有阴离子就一定有阳离子，但含有阳离子的不一定有阴离子，如金属晶体，故②错误；
③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，分子晶体的构成微粒是分子，分子晶体中只含共价键不含离子键，故④错误；
⑤原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故⑤正确；
⑥分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故⑥错误；
⑦氯化钠晶体中只有离子键，则氯化钠熔化时离子键被破坏，故⑦正确；
故选D．

点评 本题考查的知识点较多，涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．

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