题目内容

10.只用 试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③(填序号)
①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca(HCO32溶液和NaOH溶液   
③NaAlO2溶液和盐酸        ④Al2(SO43溶液和氨水.

分析 只用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验,滴加顺序不同,现象不同的可以鉴别,以此来解答.

解答 解:①将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,先没有明显现象,后生成白色沉淀,将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解,二者现象不同,可鉴别,故①正确;
②无论是Ca(HCO32溶液滴入NaOH溶液中,还是NaOH溶液滴入Ca(HCO32溶液中,都产生白色沉淀,二者现象相同,不能鉴别,故②错误;
③NaAlO2溶液滴入盐酸中,开始无现象,若将盐酸滴入NaAlO2溶液中,开始生成沉淀后溶解,二者现象不同,可鉴别,故③正确;
④Al2(SO43溶液和氨水的反应与量有关,改变滴定顺序均生成白色沉淀,可鉴别,故④错误;
故答案为:①③.

点评 本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意与量有关的离子反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物.
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+(填离子符号)
(2)A、B、C、D的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种;X和Y都是既含离子键又含有共价键的离子化合物:将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的PH<7,Y水溶液PH>7.将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为NH4NO3,Y的化学式为NaOH
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量的浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液,当消耗标准状况下1.12L A2时,NaCl溶液的PH=13(假设电解过程中溶液的体积不变).
(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表:
        Ka1         Ka2
        H2SO3     1.3×10-2  6.3×10-8
        H2CO3     4.2×10-7  5.6×10-11
请写出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式H2SO3+HCO3-=HSO3-+H2O+CO2
(5)常温下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH为2.1.H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫红色消失.写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是反应生成Mn2+对反应起到催化作用(忽略反应的热效应)

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