题目内容
10.只用 试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③(填序号)①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水.
分析 只用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验,滴加顺序不同,现象不同的可以鉴别,以此来解答.
解答 解:①将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,先没有明显现象,后生成白色沉淀,将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解,二者现象不同,可鉴别,故①正确;
②无论是Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中,还是NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中,都产生白色沉淀,二者现象相同,不能鉴别,故②错误;
③NaAlO2溶液滴入盐酸中,开始无现象,若将盐酸滴入NaAlO2溶液中,开始生成沉淀后溶解,二者现象不同,可鉴别,故③正确;
④Al2(SO4)3溶液和氨水的反应与量有关,改变滴定顺序均生成白色沉淀,可鉴别,故④错误;
故答案为:①③.
点评 本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意与量有关的离子反应,题目难度不大.
练习册系列答案
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17.一定温度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表( )
下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A. | 反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/L | |
| B. | 反应至6min时,H2O2分解了40% | |
| C. | 0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min) | |
| D. | 6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min) |
18.往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体,气体完全被吸收,然后在低温下蒸发溶液,得白色固体A.
(1)推测此白色固体A所有可能的组成,将其化学式填入下表:
(2)若A的质量为23g,通过计算确定组成A的物质及其质量.(写出推导过程)
(1)推测此白色固体A所有可能的组成,将其化学式填入下表:
| 编 号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 组成A的物质的化学式 |
15.有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2a mL.则三种烃不可能是( )
| A. | CH4、C2H4、C3H4 | B. | C2H4、C3H8、C2H6 | C. | C2H2、C2H4、C3H6 | D. | C2H2、C2H6、C3H8 |
5.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是( )
| A. | 加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在 | |
| B. | 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32-存在 | |
| C. | 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素 | |
| D. | 分别含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 |
2.下列有关说法不正确的是( )
| A. | 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化 | |
| B. | 蛋白质、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物 | |
| C. | 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家,以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型,将传统化学实验搬到了网络世界,这一完美结合现实与理论的化学系统模型,为全面了解并预测化学反应进程奠定了基础 | |
| D. | 一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃,加热时最好用水浴加热 |
19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物.
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+(填离子符号)
(2)A、B、C、D的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种;X和Y都是既含离子键又含有共价键的离子化合物:将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的PH<7,Y水溶液PH>7.将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为NH4NO3,Y的化学式为NaOH
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量的浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+)
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液,当消耗标准状况下1.12L A2时,NaCl溶液的PH=13(假设电解过程中溶液的体积不变).
(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表:
请写出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式H2SO3+HCO3-=HSO3-+H2O+CO2↑
(5)常温下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH为2.1.H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫红色消失.写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是反应生成Mn2+对反应起到催化作用(忽略反应的热效应)
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+(填离子符号)
(2)A、B、C、D的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种;X和Y都是既含离子键又含有共价键的离子化合物:将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的PH<7,Y水溶液PH>7.将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断:
①X的化学式为NH4NO3,Y的化学式为NaOH
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量的浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+)
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液,当消耗标准状况下1.12L A2时,NaCl溶液的PH=13(假设电解过程中溶液的体积不变).
(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表:
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(5)常温下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH为2.1.H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫红色消失.写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是反应生成Mn2+对反应起到催化作用(忽略反应的热效应)
20.
一种子弹头形的纳米铜铂电池,它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图),电池反应为:Cu+Br2=CuBr2.下列说法正确的是( )
| A. | 铜为电池的正极 | |
| B. | 铂不断溶解 | |
| C. | 稀溴水为电解质溶液 | |
| D. | 电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化 |