题目内容

20．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如图），电池反应为：Cu+Br2=CuBr2．下列说法正确的是（　　）
A．铜为电池的正极
B．铂不断溶解
C．稀溴水为电解质溶液
D．电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化

分析 已知电池反应为：Cu+Br2=CuBr2，Cu失电子作负极，铂为正极，稀溴水为电解质溶液，原电池中化学能转化为电能，据此分析．

解答 解：A．已知电池反应为：Cu+Br2=CuBr2，Cu失电子作负极，故A错误；
B．Cu为负极，Cu逐渐溶解，铂为正极，正极上Br2得电子，铂不反应，故B错误；
C．Cu、Pt、稀溴水构成原电池，稀溴水为电解质溶液，故C正确；
D．原电池中化学能转化为电能，机械能没有转化为电能，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、原电池的构成即可解答，要根据电池反应中得失电子确定正负极，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．只用 试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③（填序号）
①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液   
③NaAlO2溶液和盐酸        ④Al2（SO4）3溶液和氨水．
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．油脂的皂化反应属于加成反应
8．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期主族元素，已知：
Ⅰ元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大
Ⅱ原子半径按D、E、F、B、C、A顺序依次减小
ⅢA、D同主族，B与C的位置相邻，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
ⅣB、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水
ⅤF元素的一种氧化物是造成酸雨的主要原因
请填写下列空白：
（1）F元素在周期表中的位置为第三周期VIA族．P和Q两种物质都是由A、C、D、F四种元素组成的盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）B、C、D、E、F五种简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞N3-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为，7.8g该化合物与足量的CO2反应，转移电子数目为6.02×1022，固体增重为2.8g．
（4）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，该离子反应方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）乙+丙在溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2（g）+B2（g）?2BA3（g）若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是CD（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．反应物的转化率减小
C．BA3的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．
15．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
请写出NO2与SO2反应生成SO3（g）和NO的热化学方程式NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO2
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H=-116kJ/mol一定条件下在2L密闭容器中，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇．
①2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd （填字母序号）．
a．c（H2）减少                            b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加                 d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（3）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P） 的关系如图1示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若A点时容器的体积为1L，则该温度下B的平衡常数KB=1，C点的平衡常数KC＜KB（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）图2MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质．A为电池的负极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
5．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（　　）
A．（m-0.1）gB．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g
12．将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极．甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（　　）
A．电源B 极的名称是负极，丁中Y极附近颜色变深
B．乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度
C．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
D．甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+FeSO4
9．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是（　　）
A．沉淀甲不一定是纯净物
B．溶液中一定有Al3+和CO32-和SiO32-
C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
10．下列说法正确的是（　　）
A．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯
D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、环已烯和环已烷

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