Question

6．下列说法中正确的是（　　）

• A． SO₃与SO₂分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式也不同
• B． 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp³杂化轨道形成的
• C． 中心原子采取sp³杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
• D． AB₂型的分子空间构型必为直线形

Answer 1

分析 A．根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp²杂化轨道形成的重叠；
C．通过sp³杂化形成中性分子，为正四面体、三角锥型、V型结构；
D．根据价电子对互斥理论确定，AB₂型的分子空间构型不一定为直线形．

解答 解：A．SO₃ 分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²杂化，为平面三角形结构，SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，硫原子采取SP²杂化，该分子为V形结构，分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式相同，故A错误；
B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp²杂化轨道形成的重叠，形成4个C-Hσ键，故B错误；
C．通过sp³杂化形成中性分子，价层电子对个数是4且不含孤电子对，如CH₄或CF₄，分子为正四面体结构，分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，为三角锥型分子，该类型分子有NH₃或NF₃，该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，为V型分子如H₂O，故C正确；
D．CO₂分子空间构型为直线形，SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，硫原子采取SP²杂化，该分子为V形结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断和微粒的空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等．