Question

2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素B的化合物可以用来做焰火材料
• B． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
• C． 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
• D． 元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

Answer 1

分析 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S．A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答 解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S．A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H．
A、焰色反应呈现特殊颜色的是一些金属元素，碳元素无焰色反应，故A错误；
B、化合物AE为HCl，是共价化合物，H原子和Cl原子之间为共价键；CE为NaCl，是离子化合物，钠离子和氯离子之间为离子键，故B错误；
C、金属钠、铝非常活泼，故只能用电解的方法来制取；氯气在工业上通常通过氯碱工业来制取，即通过电解饱和食盐水的方法来制取，故C正确；
D、元素B的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，是一种极弱的酸，而元素D的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种极弱的碱，两者之间不反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．