题目内容
19．对如图两种化合物的结构或性质描述错误的是（ ）
| A． | 均可发生取代、加成反应 | |
| B． | 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 分子中共平面的碳原子数相同 | |
| D． | 互为同分异构体，可用NaHCO3溶液鉴别 |
分析 前者含-COOCH、-OH，后者含碳碳双键、-COOH、-OH，结合酯、烯烃、羧酸、醇的性质来解答．
解答 解：A．含-OH、-COOH均可发生取代反应，含苯环、碳碳双键可发生加成反应，故A正确；
B．前者含-OH，后者含-CHO、双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．苯环为平面结构，前者有8个C原子共面，后者碳碳双键为平面结构，与-CHO、-COOH相连的C为四面体构型，则8个C不可能共面，故C错误；
D．分子式相同、结构不同，互为同分异构体，后者含-COOH，与NaHCO3溶液反应，用NaHCO3溶液鉴别，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
| A． | HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降 | |
| B． | HNO2溶液的导电性比盐酸弱 | |
| C． | HNO2溶液不与氯化钠反应 | |
| D． | 0．lmol•L-1的HNO2溶液的c（H+）=l0-2mol/L |
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.070 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | 元素的金属性：X＜Y | |
| B． | 原子Z的价电子数为5 | |
| C． | 元素的简单离子半径：r（X2+）＞r（W2-） | |
| D． | 元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 |
7．有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：
请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是离子键、（极性）共价键．
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）Na，你的判断依据是Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应．
| 元素编号 | 特征信息 |
| A | 有一种原子内只有质子，没有中子 |
| B | L层电子数是K层的3倍 |
| C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3 |
| D | 最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一 |
| E | 单质为黄绿色，可用于制造漂白粉 |
（1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是离子键、（极性）共价键．
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）Na，你的判断依据是Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应．
4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） | |
| B． | 元素X、Y组成的化合物只有两种 | |
| C． | W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 | |
| D． | Q、Z的简单离子具有相同的电子层结构 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 500mL0．l mol/LFeCl3溶液中含Fe3+0.05NA | |
| B． | 常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0．lNA | |
| C． | 常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4NA | |
| D． | 0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5NA |
8．利用如图所示的装置可将CO2转化为燃料甲醇，下列说法正确的是（ ）
| A． | b极发生还原反应 | |
| B． | a极的电极反应：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+ | |
| C． | 总反应方程式为：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CH3OH+3O2 | |
| D． | 该装置将化学能转变为电能 |
1．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：0.93＜X（Mg）＜1.57；2.55＜X（N）＜3.44．
（2）推测X值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．
（3）某有机物结构简式为
，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是共价键
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．
| 元素 | Li | Be | B | C | O | F |
| X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 3.98 |
| 元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（2）推测X值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．
（3）某有机物结构简式为
，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）．（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是共价键
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．