题目内容

16．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（　　）
A．Li2NH中N的化合价是-1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移
D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂

分析 Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH2中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．

解答 解：A．Li2NH中氮元素的化合价为-3，故A错误；
B．钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故B错误；
C．Li2NH中H元素的化合价是+1，每有1molLi2NH参加反应，则有1mol电子转移，故C错误；
D．反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
6．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．氨水B．SO2C．Cl2D．酒精
7．已知一定温度压强下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反应完成时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4
4．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）
反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A．前10min内反应的平均速率为v（C）=0.050mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
C．若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NA
B．100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
C．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
D．100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA
1．为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

回答下列问题：
（1）实验开始前，必须进行的实验操作是检查装置气密性、缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好．
（2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有Cl2生成，说明Na2O2有氧化性．
（3）装置C的主要作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O．
（4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气．
（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．
1．I．摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体．根据下图回答：

（1）步骤1中Na2CO3的主要作用是除去铁屑表面的油污．
（2）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）．
（3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．不能蒸干的原因是蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，蒸干时晶体会受热分解或氧化．
Ⅱ．产品中Fe2+的定量分析
将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol•L-1250mL溶液．再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00Ml．
（1）配制250mL MnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶．
（2）本实验指示剂是D（填字母）．
A．甲基橙    B．石蕊     C．酚酞    D．不需要
（3）在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中；
②边滴边振荡锥形瓶；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度：
④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度．当溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，即达到滴定终点．
（4）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则该产品中Fe2+的质量分数为14%．
18．煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母编号）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）              B．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（3）烟气在较高温度经如图1方法脱除SO2，并制得H2SO4．
①在阴极放电的物质是O2．
②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液，与pH=9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）=5.5×10-7mol•L-1．
（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：2CO（g）+SO2（g）?催化剂2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ•mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理（选填序号）．
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
选择该催化剂的理由是：Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源．
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO2）分别为1：1、3：1时，SO2转化率的变化情况（图3）．则图3中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为a．
19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．酒精和水B．水和四氯化碳C．汽油和植物油D．四氯化碳和苯

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