题目内容

6．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．氨水B．SO2C．Cl2D．酒精

分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．

解答 解：A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸能发生电离，溶液导电，二氧化硫不能电离属于非电解质，故B正确；
C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．酒精溶于水不发生电离，溶液不导电，是非电解质，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质．

练习册系列答案
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16．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　）
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中
D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料
17．近几年来关于氮污染的治理备受关注
（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定

①在图示的转化中，被还原的元索是N、O，X的化学式为Ba（NO3）2．
②氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（2）SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式：16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O．已知NOx与NH3的反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是降温．（任写一条）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO$→_{反应I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{NO_{2}SO_{3}水溶液}$N2，反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．
①写出次氯酸钠的电子式．
②检验废水中是否存在NH4+的方法是向溶液里滴加浓NaOH溶液并加热，如果有气体放出且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液里含有NH4+．
③若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2mol•L-1的次氯酸钠的体积为30 mL．
14．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙（原理为：H2+Ca  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2）．查阅资料可知：
①钙易与水反应生成碱和气体 
②氢化钙要密封保存，接触到水就反应生成氢氧化钙和氢气

请回答下列问题：
（1）请从以上装置中选择合适的装置进行实验，请按气流方向连接顺序g→e→f→d→c→h→k→a（填仪器接口的字母编号）．
（2）写出该实验中制备氢气的离子方程式并标明电子转移的方向和数目：
（3）无水氯化钙的作用是防止空气中的水与CaH2反应．
1．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（　　）
A．CO32-B．OH-C．SO42-D．HCO3-
11．常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（　　）
A．铝比铁化学性质活泼
B．铝表面有一层致密氧化膜起保护作用
C．铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝
D．铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化
18．盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（　　）
①金属  ②非金属  ③酸  ④碱   ⑤酸性氧化物   ⑥碱性氧化物．
A．只有③④B．只有①②C．只有①③⑤D．全部
15．下列各化合物中，属于同系物的是（填入编号）BE，属于同分异构体的是（填入编号）AF．
16．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（　　）
A．Li2NH中N的化合价是-1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．每有1molLi2NH参加反应，则有2mol电子转移
D．该反应中H2既是氧化剂，又是还原剂

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